(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點—54.1℃,沸點69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。篠O2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是 (用編號填空)。
A.縮小容器體積 B.使用催化劑 C.增加SO2濃度 D.升高溫度
(2)300℃時,體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616 g,則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)已知某溫度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時,渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為 。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)。
⑴AC ⑵0.0706 (3分) (3) 1.25×10-6 (3分)
⑷SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
由S元素質(zhì)量守恒,可得:BaSO4的物質(zhì)的量為0.12mol
質(zhì)量為:0.12mol×233g/mol=27.96g (4分)
解析:(1)縮小容器體積,則氣體濃度增大,即壓強增大,平衡正向移動,能提高Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率;使用催化劑,不影響平衡移動,則不能提高Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率;增加SO2濃度,平衡正向移動,能提高Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率;升高溫度,平衡逆向移動,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率減小;
(2) SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)
C(初始) 0 0 0.12
△C 0.119 0.119 0.119
C(平衡) 0.119 0.119 0.001
平衡常數(shù)K=0.001mol.L-1/(0.119mol.L-1×0.119 mol.L-1)= 0.0706(mol.L-1)-1;
(3) AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp(AgCl)=2.0×10-10=[Ag+][Cl-],則[Cl-]=2.0×10-9mol.L-1
Ag2SO4(S) 2Ag+(aq)+SO42-(aq)
Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5=[Ag+]2[SO42-],則[SO42-]= 1.6×10-3 mol.L-1
故 [Cl-]:[SO42-]=1.25×10-6
科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計算題
(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點—54.1℃,沸點69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。篠O2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是 (用編號填空)。
A.縮小容器體積 | B.使用催化劑 | C.增加SO2濃度 | D.升高溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點—54.1℃,沸點69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。篠O2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是 (用編號填空)。
A.縮小容器體積 B.使用催化劑 C.增加SO2濃度 D.升高溫度
(2)300℃時,體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616 g,則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)已知某溫度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時,渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為 。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)。
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