Question

在復(fù)習(xí)元素周期律過(guò)程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們?cè)O(shè)計(jì)的探究性實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱．
實(shí)驗(yàn)用品：酒精燈、

 

、試管、試管夾、砂紙、濾紙；鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L^-1的鹽酸
實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象記錄：
I．甲同學(xué)的方案如表：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程	預(yù)期現(xiàn)象	實(shí)際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中	立即劇烈反應(yīng)	開始時(shí)鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴 酚酞的試管中加入一小段鎂條	有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色	沒(méi)有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無(wú)明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片	鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同	鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快

①你認(rèn)為a、b兩步實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：a

 

；b

 

．
②上面的實(shí)驗(yàn)表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

 

．
II乙同學(xué)的方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，預(yù)計(jì)他的主要實(shí)驗(yàn)操作是

 

．

Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)用品：根據(jù)儀器的作用選取儀器；
I．①煤油阻止鈉和水反應(yīng)；鎂易被氧氣氧化生成MgO；
②金屬的金屬性越強(qiáng)，其與水或酸反應(yīng)越劇烈；
II．鈉和冷水反應(yīng)、鎂和熱水反應(yīng)、鋁和熱水也不反應(yīng)．

解答：解：實(shí)驗(yàn)用品：做Na和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要燒杯盛放水，故答案為：燒杯；
I．①鈉表面如果有煤油時(shí)，煤油阻止Na和水反應(yīng)，所以剛開始沒(méi)有明顯現(xiàn)象；鎂易被氧氣氧化生成MgO，氧化鎂和水不反應(yīng)，MgO阻止Mg和熱水反應(yīng)，所以加熱實(shí)驗(yàn)裝置沒(méi)有預(yù)期現(xiàn)象，故答案為：鈉表面的煤油沒(méi)有用濾紙吸干凈；鎂表面的氧化膜沒(méi)有被除去；
②金屬的金屬性越強(qiáng)，其與水或酸反應(yīng)越劇烈，鈉和冷水反應(yīng)生成氫氣，鎂和鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)劇烈，所以這三種金屬性由強(qiáng)到弱順序是：鈉＞鎂＞鋁，
故答案為：鈉＞鎂＞鋁；
II．鈉和冷水反應(yīng)、鎂和熱水反應(yīng)、鋁和熱水也不反應(yīng)，所以可以用水和這三種金屬混合現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，其實(shí)驗(yàn)方法是：用濾紙將一小塊金屬鈉表面的煤油吸干后放入盛有水的燒杯中，將除掉了氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有適量水的試管中并加熱，
故答案為：用濾紙將一小塊金屬鈉表面的煤油吸干后放入盛有水的燒杯中，將除掉了氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有適量水的試管中并加熱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究金屬的金屬性強(qiáng)弱，明確金屬的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)金屬和相同物質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)的不同現(xiàn)象來(lái)推斷，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，題目難度不大．