Question

（9分） 在復習元素周期律過程中，某研究性學習小組的幾位同學擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）       實驗目的：比較鈉、鎂、鋁金屬性強弱。

（2）       實驗用品：酒精燈、       、試管、試管夾、砂紙、濾紙；

  鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6 mol·L^－1的鹽酸

（3）實驗過程與現(xiàn)象記錄

I．甲同學的方案如下：

實驗過程	預期現(xiàn)象	實際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中	立即劇烈反應	開始時鈉塊浮在水面上不反應，稍后才開始與水劇烈反應
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴 酚酞的試管中加入一小段鎂條	有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色	沒有相應現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol·L－1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片	鎂、鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同	鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速率較快

①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：

a                                        ；

b                                            。

②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為                     。

II乙同學的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預計他的主要實驗操作是                     。

 

Answer 1

【答案】

（2）燒杯（或水槽）（1分）

（3）I ① a鈉表面的煤油沒有用濾紙吸干凈（2分）b 鎂表面的氧化膜沒有被除去（2分）

②鈉﹥鎂﹥鋁     （2分）

II用濾紙將一小塊金屬鈉表面的煤油吸干后放入盛有水的燒杯中，將除掉了氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有適量水的試管中并加熱（2分）

【解析】（2）由鈉與水反應實驗知缺少燒杯（或水槽）；

（3）I ① a理論上鈉是金屬性強的活潑金屬加到水中應立刻劇烈反映，現(xiàn)在出現(xiàn)開始時鈉塊浮在水面上不反應的這種現(xiàn)象，只能說明鈉的表面有不與水反應煤油阻止鈉與水的接觸。b鎂在加熱的條件下是能和水反應的現(xiàn)在沒有相應現(xiàn)象應該鎂表面的氧化膜阻止接觸。②由反應的劇烈程度兩兩比較得出金屬性：鈉﹥鎂﹥鋁。II由反應條件加熱和不加熱，反應劇烈程度比較金屬性，與相同試劑水是最好的，因鈉與酸反應太劇烈。