16．天然有機(jī)高分子化合物A是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，主要存在于植物的種子和塊根里，能發(fā)生如圖變化（ A～F均分別代表一種物質(zhì)，框圖中的部分產(chǎn)物已略去，如B生成C的同時(shí)還有CO2生成 ）

（1）B、D均含有的官能團(tuán)名稱是醛基
（2）寫出C到D所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）從A到F發(fā)生的反應(yīng)類型有ABD
A．氧化          B．酯化             C．加成           D．水解．

分析 A是天然有機(jī)高分子化合物，C可發(fā)生催化氧化，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，B發(fā)生酒化反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，以此來解答．

解答 解：（1）B為葡萄糖，D為乙醛，均含有醛基，故答案為：醛基；
（2）C到D所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）A→B發(fā)生水解反應(yīng)，B→C發(fā)生分解反應(yīng)，C→D發(fā)生氧化反應(yīng)，D→E為氧化反應(yīng)，C、E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為：ABD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握高分子化合物A為淀粉為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．S、Cl、O、F的原子半徑依次減小
B．Na、Mg、Al、Si的失電子能力依次增強(qiáng)
C．C、N、O、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．Si、P、S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)原理敘述正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，用銅片作陽極
B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A將潔凈的銅絲在酒精燈外焰灼燒后慢慢移向內(nèi)焰驗(yàn)證銅可作為乙醇氧化為乙醛的催化劑
B向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2比較相同溫度下碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度
C用鋅片和稀硫酸制備H2時(shí)，滴加幾滴Cu（NO3）2溶液加快制備H2的反應(yīng)速率
D向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
驗(yàn)證Fe3+與I-的反應(yīng)可逆
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2；已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．則下列有關(guān)電極反應(yīng)式或說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極：Cd-2e-═Cd2+
B．放電時(shí)正極：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-
C．充電時(shí)陽極：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O
D．充電時(shí)含Cd的電極應(yīng)與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2═Na2O2
B．單質(zhì)鈉具有很強(qiáng)的還原性，鈉離子具有很弱的氧化性
C．Na著火時(shí)不能用水滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火
D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存同一溶液中的是（　�。�
A．Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-B．S2-、Cu2+、Na+、Cl-
C．H+、SO42-、Cu2+、OH-D．Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　　）
 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣
D膽礬水蒸氣氯化銅碳酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1．在圖1中曲線b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線．
（2）在恒容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BDE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3
C．混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
E．?dāng)嚅_一個(gè)氮氮鍵同時(shí)形成3個(gè)氫氫鍵
F．C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)$\frac{1}{9}$，則平均反應(yīng)速率v（N2）=0.2mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{432}$（用分?jǐn)?shù)表示）．如在該溫度下向2L密閉容器中通入xmolN2、ymolH2、zmolNH3，使平衡向逆向移動(dòng)，平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為573～637K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
編號(hào)溫度/K反應(yīng)時(shí)間/h反應(yīng)物質(zhì)的量配比實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①57341：3實(shí)驗(yàn)②和④探究溫度對(duì)產(chǎn)率的影響
②57341：4
③57334：1實(shí)驗(yàn)②和③探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)
產(chǎn)率的影響
④67341：4
（4）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液可構(gòu)成新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+．

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