14．25℃時，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間時：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

分析 曲線I開始時pH＞7，滴定過程中pH減小，是用鹽酸滴定氨水，曲線Ⅱ開始時pH＜7，滴定過程中pH增大，是用氫氧化鈉滴定醋酸．
A．曲線Ⅰ是用鹽酸滴定氨水；
B．曲線I中滴加溶液到20mL時，得到NH4Cl溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
C．曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定醋酸；
D．曲線Ⅱ中滴加溶液到10mL時，得到等濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，結(jié)合微粒守恒、電荷守恒判斷．

解答 解：曲線I開始時pH＞7，滴定過程中pH減小，是用鹽酸滴定氨水，曲線Ⅱ開始時pH＜7，滴定過程中pH增大，是用氫氧化鈉滴定醋酸．
A．曲線Ⅰ是用鹽酸滴定氨水，故A錯誤；
B．曲線I中滴加溶液到20mL時，得到NH4Cl溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，則溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；
C．曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定醋酸，故C錯誤；
D．曲線Ⅱ中滴加溶液到10mL時，得到等濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），聯(lián)立可得：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故D正確．
故選：D．

點評 本題考查中和滴定、離子濃度大小比較，關(guān)鍵是根據(jù)滴定曲線判斷相互滴定的物質(zhì)，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解判斷溶液中離子濃度大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.05 mol•L-1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012．
①若B為氣態(tài)氫化物，寫出E→C的一個化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會放熱143.5 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0 kJ/mol．
（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為HI；該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式是NaK2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如圖工藝流程制取硫酸鐵銨．

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀或抑制Fe2+水解，濾渣A的主要成分是CaSO4．
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b；反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲冷卻結(jié)晶，乙常溫晾曬．
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為鐵氰化鉀溶液（寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？不能（如果能，下問忽略），理由是：因為過氧化氫和二價鐵離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．（可用語言或方程式說明）
（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍(lán)色．
（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是（　�。�
A．若a≤b，則混合溶液的pH大于7
B．若a=2b，溶液呈酸性，則[CH3COO-]＞[Na+]＞[CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]
C．混合溶液中[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]一定成立
D．混合溶液中[CH3COO-]+[CH3COOH]=a mol/L 一定成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下說法不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＜V（氨水）
B．0.1 mol•L-1的醋酸與等濃度等體積NaOH反應(yīng)后的溶液中，CH3COOH和CH3COO-濃度關(guān)系為：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol•L-1
C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）
D．已知酸性：HCOOH＞HCN，等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用0.1032mol•L-1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入
25，.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．
其中所述操作有錯誤的序號為①③⑤⑥
（2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應(yīng)用以下乙（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度偏大（填“偏大““偏小“或“不變“）
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，
則會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度偏大（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.04
225.002.0022.98
325.000.2020.18
試計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物的性質(zhì)差異是由于相同的官能團(tuán)受不同鄰近基團(tuán)影響而產(chǎn)生的是（　�。�
A．己烷不能使Br2的四氯化碳溶液褪色而己烯能使其褪色
B．葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱生成磚紅色而果糖不能
C．苯酚（）與溴的水溶液反應(yīng)生成白色沉淀而甲苯不能
D．乙烷與Cl2單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而乙烯與Cl2單質(zhì)易發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗
編號		HA物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		NaOH物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		混合溶
液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組實驗分析，HA是弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）②組實驗表明，c大于0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是c（A-）=c（Na+）．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）①組實驗所得的混合溶液中，下列算式的精確結(jié)果是：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，可以減少SO2的排放，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而降低脫硫效率．相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H2=-47.3kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；平衡時增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)正向（“正向”、“逆向”、“不”）移動．
（2）已知298K時，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q．則反應(yīng)：CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-的平衡常數(shù)數(shù)值表示式為$\frac{m}{n}×1{0}^{q-p}$（用含m、n、p、q的式子表示）．
（3）用碘量法可測定排放煙氣中二氧化硫的含量，請寫出碘溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
（4）反應(yīng)①②的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)T的變化曲線見圖，其中曲線Ⅰ代表②反應(yīng)，P為兩曲線交點，則在該溫度下兩反應(yīng)均達(dá)平衡時，體系中c（SO2）=1mol•L-1，從減少二氧化硫排放的角度來考慮，本體系適宜的反應(yīng)條件是B．
A．低溫低壓      B．低溫高壓      C．高溫高壓      D．高溫低壓．

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