6．下列有機(jī)物的性質(zhì)差異是由于相同的官能團(tuán)受不同鄰近基團(tuán)影響而產(chǎn)生的是（　　）
A．己烷不能使Br2的四氯化碳溶液褪色而己烯能使其褪色
B．葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱生成磚紅色而果糖不能
C．苯酚（）與溴的水溶液反應(yīng)生成白色沉淀而甲苯不能
D．乙烷與Cl2單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而乙烯與Cl2單質(zhì)易發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．己烷中不含有官能團(tuán)，己烯中含有碳碳雙鍵；
B．葡萄糖含有醛基，能夠新制的氫氧化銅氧化；
C．只要苯環(huán)側(cè)鏈能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，而與烷基相連不能發(fā)生，即可說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響；
D．乙烷與乙烯結(jié)構(gòu)不同．

解答 解：A．己烯中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，是碳碳雙鍵的性質(zhì)，與鄰近基團(tuán)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．葡萄糖含有醛基，與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，有磚紅色物質(zhì)生成，而果糖不含有醛基，不能發(fā)生此類反應(yīng)，兩者是由于官能團(tuán)不同引起的，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚可和溴水生成白色沉淀，是苯環(huán)上發(fā)生的反應(yīng)，而甲苯不能和溴水生成白色沉淀，能說(shuō)明羥基對(duì)側(cè)鏈產(chǎn)生影響，故C正確；
D．乙烷中不含有碳碳雙鍵，故不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，題目難度不大，通過(guò)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)判斷，考查學(xué)生的分析歸納能力，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價(jià)陽(yáng)離子F2+與過(guò)量的A的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間時(shí)：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		  水反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/s
①5.0mL5.0mL020125
②V1V22.0mL20320
③5.0mL5.0mL05030
反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至紫紅色剛好褪去時(shí)，記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V1=5.0mL，V2=3.0mL．
（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是C、D．
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來(lái)量取液體的體積
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0mLKMnO4溶液與5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)．
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性
D．實(shí)驗(yàn)①和③可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（4）某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開(kāi)始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下圖的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲表示25℃時(shí)用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
B．乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率曲線
C．丙中曲線表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D．丁中①、②曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說(shuō)法正確的是（　　）
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
B．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知25℃時(shí)，0.10mol．L-1的CH3COOH的電離度為1.3%，pH=3.1．
（1）某溫度下，測(cè)得1L 0.10mol．L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.7×10-5．則向該溶液中再加入1.7×10-2mol CH3COONa可使溶液的pH約為4（溶液體積變化和H2O的電離均忽略不計(jì)）．
（2）25℃時(shí)，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，試回答以下問(wèn)題：
①A點(diǎn)各離子濃度大小關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）
②取20ml這種Ba（OH）2溶液加水稀釋到200ml，
所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10-12mol•L-1
③若C點(diǎn)PH=3，則C（CH3COOH）+C（H+）=0.05mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、I-、SO32-、SO42-等離子，對(duì)該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如表：
步驟操作現(xiàn)象
（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍(lán)
（2）另取少量溶液滴加過(guò)量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置上層無(wú)色，下層呈紫色
（3）�。�2）上層溶液，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，過(guò)濾有白色沉淀產(chǎn)生
（4）向（3）的濾液中加入過(guò)量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．可能含有　Cl-、SO32-、SO42-B．肯定沒(méi)有　Ba2 +、Cl-、I-
C．不能確定　Na+、SO32-、SO42-D．肯定含有 Na+、I-、SO32-

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