9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．金屬鈉加入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．碳酸氫鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
B．水為弱電解質(zhì)，離子方程式中水不能拆開；
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
D．碳酸氫根離子不能拆開，應(yīng)該保留整體形式．

解答 解：A．將鐵粉加入稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．金屬鈉加入水中生成氫氧化鈉和氫氣，水分子不能拆開，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅、銀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C正確；
D．碳酸氫鈣電離出碳酸氫根離子和鈣離子，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)有機化合物的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
B．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，加水也不溶解
C．甲烷和氯氣混合光照后黃綠色消失，是發(fā)生了加成反應(yīng)
D．纖維素、淀粉都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．該物質(zhì)合成線路如圖示：

已知：I．
II．RCH=CH2$\stackrel{HBr，過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：C的分子式為C4H8，且支鏈有一個甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，CC（CH3）2=CH2，ICH2=CH-CHO，JHOCH2CH2CHO．
（2）反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液，反應(yīng)I→J的類型是加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為（CH3）2C=CH2+HBr$\stackrel{過氧化物}{→}$（CH3）2CH-CH2Br．
（4）反應(yīng)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（5）與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中不能溶解新制的氫氧化鋁的是（　�。�
A．氨水B．氫氧化鉀溶液C．硝酸D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（2）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：
①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式方式：MnO2+4HSCN（濃）=Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（3）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法合理的是（　　）
A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
C．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵
D．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．稀硝酸與Cu反應(yīng)：2H++NO3-+Cu═Cu2++NO↑+H2O
C．AlCl3溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是ABDGH；屬于吸熱反應(yīng)的是CEF．
A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2   
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   
D．氫氧化鉀和硫酸中和      
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)    
F．氫氣還原氧化銅
G．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解     
H．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)
（2）在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
A．黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小顆粒固體表面積
B．夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度
C．同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物性質(zhì)
D．同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同濃度
E．熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入MnO2少量很快產(chǎn)生氣體催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．3VB（逆）=2VC（正）
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

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