Question

MnO₂的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是（）

    A． ①、②、③三個(gè)反應(yīng)中Mn0₂均作氧化劑

    B． 足量Mn0₂與2L 10mol/L、HCl共熱，可生成5mol Cl₂

    C． 反應(yīng)②若生成1mol Al₂0₃，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12mol電子

    D． 反應(yīng)③中K₂CO₃和KNO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

Answer 1

考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  ①中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；

②中Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，Al元素的化合價(jià)升高；

③中發(fā)生K₂CO₃+KNO₃+Mn0₂=K₂MnO₄+KNO₂+CO₂↑，Mn元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答：  解：A．①、②反應(yīng)中Mn0₂均作氧化劑，③中Mn元素的化合價(jià)升高，則作還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．足量Mn0₂與2L 10mol/L、HCl共熱，若完全反應(yīng)可生成5mol Cl₂，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不再反應(yīng)，則生成氯氣小5mol，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)②若生成1mol Al₂0₃，則由Al元素的化合價(jià)變化可知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol×2×（3﹣0）=6mol電子，故C錯(cuò)誤；

D．③中發(fā)生K₂CO₃+KNO₃+Mn0₂=K₂MnO₄+KNO₂+CO₂↑，K₂CO₃和KNO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．