Question

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（）

    A． 1.8g NH₄⁺含有的電子數(shù)為N_A

    B． 1mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

    C． 46g的NO₂與46g的N₂O₄含有的原子數(shù)不同

    D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L苯完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳分子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A、銨離子中含有10個電子，0.1mol銨離子含有含有1mol電子；

B、1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到2mol電子；

C、根據(jù)二氧化氮和四氧化二氮的最簡式進(jìn)行判斷；

D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯的狀態(tài)不是氣體進(jìn)行判斷．

解答：  解：A、1.8g NH₄⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故A正確；

B、1mol氯氣與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯誤；

C、二氧化氮和四氧化二氮的最簡式為NO₂，46g二者中都含有1mol最簡式NO₂，都含有3mol原子，含有的原子數(shù)不同，故C錯誤；

D、在標(biāo)況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：A．

點評：  本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的物質(zhì)的量狀態(tài)及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．