14．為了得到比較純凈的物質(zhì)，下列使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱蒸干得NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)CuCl2飽和溶液得純凈的CuCl2晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

分析 A．碳酸氫鈉加熱容易分解生成碳酸鈉；
B．存在水解平衡：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解徹底進(jìn)行；
C．加入過量氯水，發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，所得反應(yīng)存在平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時，Br2、HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解徹底進(jìn)行；
D．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解得到氧化鐵．

解答 解：A．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉，在減壓、加熱的條件下蒸發(fā)得NaHCO3晶體中混有碳酸鈉，故A錯誤；
B．存在水解平衡：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解徹底進(jìn)行，最終得到Cu（OH）2，故B錯誤；
C．加入過量氯水，發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，所得反應(yīng)存在平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時，Br2、HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解徹底進(jìn)行，最終得到Fe（OH）3，故C錯誤；
D．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱分解生成三氧化二鐵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查實驗制備方案評價，題目難度中等，注意BC中蒸發(fā)時氯化氫易揮發(fā)，使CuCl2、FeCl3水解完全得到氫氧化銅、氫氧化鐵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，草酸在常溫下呈無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華．
為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4═HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）
①該實驗說明草酸具有還原（填“氧化”或“還原”）性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應(yīng)速率．
②配平：2MnO4-+5H2C2O4+6 H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）為了探究草酸的不穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置：

①C、H裝置均變渾濁，E處無現(xiàn)象，G玻璃管里黑色變紅色，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
②上述裝置中，B裝置的作用是冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，D的作用是除去混合氣體中的CO2．
從環(huán)境保護(hù)角度來看，該方案的不足之處是沒有尾氣處理裝置．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O4-＞OH-（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X的氫化物溶于水顯酸性
B．Y的氧化物是離子化合物
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關(guān)于胡椒酚（）的下列說法中正確的是（　　）
A．該化合物屬于芳香烴
B．分子中至少有7個碳原子處于同一個平面
C．它的部分同分異構(gòu)體能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D．1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ．
①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．
②Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳導(dǎo)H+，這種方法實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．已知陰極的
電極反應(yīng)為N2+6e-+6H+=2NH3，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為3H2-6e-=6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能證明某溶液中含有Fe2+的是（　　）
A．該溶液呈淺黃色
B．向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色
C．向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色
D．該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)如下，下列說法中正確的是（NaBH4中B元素為+3價）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（　　）
A．NaBH4既是氧化劑也是還原劑
B．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl　MgCl2　Na2OB．H2O　Na2O　CO2
C．CaCl2　NaOH　H2SO4D．NH4Cl　H2O　CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說法正確的是②③．
①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng)
③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據(jù)如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
（4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②過程Ⅲ的系列操作包括濃縮結(jié)晶，過濾，洗滌，烘干．
③寫出過程Ⅲ的離子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
過程Ⅲ中，酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因酸性越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強(qiáng)；增加氫離子濃度平衡正向移動促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，有利于提高As2O3的產(chǎn)率．

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同步練習(xí)冊答案