A. | 為了使反應(yīng)進行的更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量 | |
B. | 為了使反應(yīng)均勻進行,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸) | |
C. | 因為中和熱為一定值,所以實驗結(jié)果與所用酸(堿)的用量 和種類均無關(guān) | |
D. | 測酸溶液的溫度后,未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度,會使中和熱的數(shù)值偏大 |
分析 A.為了使一種反應(yīng)物反應(yīng)完全,應(yīng)該使另一種物質(zhì)過量;
B.為了減少熱量散失,酸堿要一次加入;
C.酸堿的物質(zhì)的量越大,反應(yīng)放熱越多;
D.測酸溶液的溫度后,未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度,堿的起始溫度偏高.
解答 解:A.為了使一種反應(yīng)物反應(yīng)完全,應(yīng)該使另一種物質(zhì)過量,所以為了使反應(yīng)進行的更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量,故A正確;
B.為了減少熱量散失,酸堿要一次加入,若向酸(堿)中分次加入堿(酸),熱量散熱會較多,故B錯誤;
C.酸堿的物質(zhì)的量越大,反應(yīng)放熱越多,但是中和熱的值不變,故C錯誤;
D.測酸溶液的溫度后,未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度,堿的起始溫度偏高,測定的溫度差減小,所以測定的中和熱偏小,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查中和熱測定原理及誤差分析,題目難度大,注意理解測定中和熱的原理是解題的關(guān)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕 | |
B. | 向0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$減小 | |
C. | 一定溫度下,增大反應(yīng)2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)容器的體積,平衡不移動 | |
D. | 反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)△H>0能自發(fā)進行,其原因是△S>0 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色 | 原溶液中有I- |
B | 向稀HNO3中加入過量的Fe粉,充分反應(yīng)后,滴入K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe2+ |
C | 常溫下,測定鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
D | 室溫下,用pH試紙測得:0.1mo/L Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5. | HSO3-結(jié)合H+的能力比 SO32-的強 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑大小:B>A>C | |
B. | 氣態(tài)時穩(wěn)定性:乙>甲 | |
C. | 與甲含相同元素的另一化合物既有極性鍵也有非極性鍵 | |
D. | 等濃度時,乙的水溶液在A的同主族無氧酸中酸性最強 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+Cl2↑ | B. | Al2O3+3H2=2Al+3H2O | ||
C. | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | D. | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 27.6% | B. | 30% | C. | 47% | D. | 78% |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com