Question

9．在下列物質轉化中，A是一種酸式鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請回答：
（1）A是NH₄HS，Z是H₂O．
（2）當X是強酸時，寫出B生成C的化學方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（3）當X是強堿時，E是HNO₃，寫出E和銅反應生成C的化學方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子．聯(lián)想已構建的中學化學知識網(wǎng)絡，符合這種轉化關系的有：SO₂→SO₃，NO→NO₂，Na₂SO₃→Na₂SO₄等．由此可出推斷Y為O₂，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO₃、NO₂等．若D為SO₃，順推E為H₂SO₄，Z為H₂O，逆推B為H₂S，A為硫化物，此時X為強酸；若D為NO₂，順推E為HNO₃，Z為H₂O，逆推B為NH₃，A為銨鹽．綜合而得A應為NH₄HS，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為NH₄HS，Z為H₂O，故答案為：NH₄HS；H₂O；
（2）X是強酸時，生成B為H₂S，可在氧氣種燃燒生成SO₂，方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，故答案為：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（3）當X是強堿時，根據(jù)上面的分析可知，E是 HNO₃，E和銅反應生成C的化學方程式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：HNO₃；3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件（包括文字敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件．