Question

1.92gCu片與定量的濃HNO₃作用，當收集到NO₂和NO氣體共1.12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用．則
（1）反應中消耗HNO₃

 

mol
（2）被還原的HNO₃

 

mol
（3）轉移電子

 

mol
（4）NO₂和NO體積之比為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)N元素守恒n_反應（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂+NO）；
（2）被還原的硝酸生成NO₂和NO，根據(jù)N元素守恒n_還原（HNO₃）=n（NO₂+NO）；
（3）根據(jù)Cu元素化合價變化計算轉移電子物質的量；
（4）設NO、NO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總體積、電子轉移守恒列方程計算解答．

解答： 解：Cu的物質的量為

1.92g

64g/mol

=0.03mol，NO₂和NO氣體總物質的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
（1）根據(jù)N元素守恒：n_反應（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂+NO）=2×0.03+0.05mol=0.11mol，
故答案為：0.11；
（2）被還原的硝酸生成NO₂和NO，根據(jù)N元素守恒n_還原（HNO₃）=n（NO₂+NO）=0.05mol，
故答案為：0.05；
（3）Cu元素化合價由0價升高為+2，轉移電子物質的量為0.03mol×2=0.06mol，
故答案為：0.06；
（4）設NO、NO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.05 3x+y=0.06

解得x=0.005，y=0.045，
NO₂和NO體積之比為0.045mol：0.005mol=9：1，
故答案為：9：1．

點評：本題考查化學方程式有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意利用原子守恒、電子守恒進行的計算，題目難度中等．