11.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命.下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:
成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g•mol-1
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.87174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.075170
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是A.
A.蔗糖     B.硫酸鉀     C.高錳酸鉀     D.硝酸銀
(2)配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、膠頭滴管、1000 mL容量瓶.(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)需要高錳酸鉀0.004mol
(3)在溶液配制過程中,下列操作對配制結果沒有影響的是BD.
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為0.024 mol/L.

分析 (1)電解質(zhì)指在溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,在溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物屬于非電解質(zhì),常見非電解質(zhì)包括:非金屬氧化物、大多數(shù)有機物(如乙醇、葡萄糖等)、氨氣等;
(2)根據(jù)實驗操作的步驟(計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽)以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器分析;根據(jù)500mL“鮮花保鮮劑”中需要高錳酸鉀質(zhì)量分析需要高錳酸鉀物質(zhì)的量;
(3)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或對溶液的體積的影響判斷,溶質(zhì)減少,濃度偏小,體積偏大,濃度偏;
(4)求出K+的物質(zhì)的量、根據(jù)溶液的體積,利用物質(zhì)的量濃度的公式來計算.

解答 解:(1)A.蔗糖含有蔗糖分子,在水溶液中,不能電離,只存在分子,不能導電,是非電解質(zhì),故A正確;
B.硫酸鉀,能電離出硫酸根離子和鉀離子,能導電,是化合物,是電解質(zhì),故B錯誤;
C.高錳酸鉀是鹽,能在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子而導電,是電解質(zhì),故B錯誤;
D.硝酸銀,溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電,是電解質(zhì),故D錯誤;
故答案為:A;
(2)配制順序是:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,冷卻后轉移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻.所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管,500mL“鮮花保鮮劑”中需要高錳酸鉀0.316g,物質(zhì)的量為$\frac{0.316g}{158g/mol}$=0.002mol,配制1L溶液需0.004mol,
故答案為:托盤天平、膠頭滴管、1000mL容量瓶;0.004;
(3)A.定容時俯視容量瓶刻度線,溶液未達到刻度線,體積偏小,濃度偏大,故A錯誤;
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水,不影響溶液的體積,所以濃度不變,故B正確;
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈,容量瓶中沾有溶質(zhì),溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,濃度偏大,故C錯誤;
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理,過會兒,滯留在刻度線以上的溶液將會下落,正好與刻度線相平,不影響溶液的體積,濃度不變,故D正確;
故選:BD;
(4)K2SO4的物質(zhì)的量為:$\frac{0.87g}{174g/mol}$=0.005mol,則K+的物質(zhì)的量為0.01mol,KMnO4的物質(zhì)的量為$\frac{0.316g}{158g/mol}$=0.002mol,則K+的物質(zhì)的量為0.002mol,所以溶液中的K+總共為0.012mol,其物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.012mol}{0.5L}$=0.024mol/L,
故答案為:0.024.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析,屬于基礎型題目,題目難度不大,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學檢驗能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0
①下列方法中可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的電離程度增大的是bcf
a.加入少量0.10mol•L-1稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol•L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol•L-1 NaOH溶液
②將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)小于V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)
③右圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關系,M區(qū)域內(nèi)(陰影部分)任意點c(H+)小于c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”)
④在T2溫度下,將pH=9NaOH溶液與pH=4HCl溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為1:9.(混合后溶液體積的變化忽略不計)

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2.關于氫鍵,下列說法正確的是( 。
A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B.氫鍵只能存在于分子之間
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D.HF是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由氫鍵所致

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19.常溫下,在體積都為0.1L、pH都等于1的鹽酸和醋酸溶液中,各投入0.65g鋅粒,則如圖所示比較符合客觀事實的是(  )
A.B.C.D.

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6.求25℃時以下溶液的pH(已知 lg2=0.3)(設溶液的體積可以直接相加,計算結果保留一位小數(shù))
(1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后,pH=3.3
(2)pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后,pH=8,再稀釋到原來的1000倍后,pH≈7.

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16.分子式為C5H12的化合物,共有幾種不同的結構(  )
A.2種B.3種C.4種D.5種

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Cl2(g)?Cl2(aq)         K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
HClO?H++ClO-              Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示.下列表述正確的是(  )
A.Cl2(g)+H2O?2H++ClO-+Cl-  K=10-12.1
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20.常溫下,將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,c(SO42-)和c(H+)之比約為(  )
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