Question

4．醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
①下列方法中可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L^-1稀鹽酸 b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol•L^-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol•L^-1 NaOH溶液
②將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）小于V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
③右圖表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關系，M區(qū)域內（陰影部分）任意點c（H⁺）小于c（OH^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在T₂溫度下，將pH=9NaOH溶液與pH=4HCl溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為1：9．（混合后溶液體積的變化忽略不計）

Answer 1

分析 ①醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
②生成氫氣的體積取決于電離出的氫離子的量的多少；
③在XZ線上的點，c（H⁺）=c（OH^-），XZ線以上的區(qū)域c（H⁺）＜c（OH^-）；
④根據(jù)溶液的pH計算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計算出氫氧化鈉溶液和HCl溶液的體積．

解答 解：（1）醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH₃COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
c．加水稀釋至0.010mol•L^-1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；
e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤；
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
故答案為：bcf；
②醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應，電離平衡不斷地向右移動，會電離出更多的氫離子，等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸的濃度大，所以醋酸產生的氫氣體積較大
故答案為：小于；
③在XZ線上的點，c（H⁺）=c（OH^-），XZ線以上的區(qū)域c（H⁺）＜c（OH^-），即M區(qū)域內（陰影部分）任意點c（H⁺）小于c（OH^-），故答案為：小于；
④T℃時水的d離子積為10^-12，所得混合溶液的pH=7，溶液呈堿性，氫氧根離子濃度為10^-5mol/L，則$\frac{V（NaOH）×1{0}^{-3}-V（HCl）×1{0}^{-4}}{V（NaOH）+V（HCl）}$=10^-5mol/L，解得V（NaOH）：V（HCl）=1：9，
故答案為：1：9．

點評 本題考查水的電離和酸、堿混合的pH計算問題，難度較大，注意溫度不同而使水的離子積常數(shù)不同是解本題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和計算能力．