【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液、、生產(chǎn)CuCl的流程:

已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化為綠色,見(jiàn)光分解變成褐色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和XY反應(yīng)相比,單位時(shí)間內(nèi)得到的氣體多,其原因?yàn)?/span>______。

(2)濾液②需要加過(guò)量Z,檢驗(yàn)Z過(guò)量的方法是______

(3)寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式:______。

(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度,流程中的過(guò)濾操作適宜用下列裝置中的______填選項(xiàng)字母,過(guò)濾后,洗滌CuCl的試劑宜選用______無(wú)水乙醇稀硫酸

加入飽和NaCl溶液中會(huì)部分溶解生成,在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:

I.CuCl

。

(5)分析K的數(shù)學(xué)關(guān)系,在圖2中畫(huà)出、的關(guān)系曲線________(要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

(6)氯化亞銅的定量分析:

①稱取樣品250mL錐形瓶中,加入10mL過(guò)量的溶液,不斷搖動(dòng):

②待樣品溶解后,加入20mL蒸餾水和2滴指示劑;

③立即用硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點(diǎn);

④重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液的平均體積為。

上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為、,則樣品中CuCl的純度為______保留三位有效數(shù)字

【答案】FeCuHCl形成原電池,加快了反應(yīng)速率 取少量蝕刻液于試管中,滴加少量品紅溶液,品紅褪色,證明氯氣過(guò)量 B 無(wú)水乙醇

【解析】

廢液中加入過(guò)量鐵粉,發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+Fe+Cu2+Fe2++Cu,原溶液中的Fe3+、Cu2+被除去,過(guò)濾所得的濾液①中含有Fe2+、Cl-,在濾液中加入過(guò)量的氯氣,可以將Fe2+氧化成FeCl3,即得到FeCl3蝕刻液,實(shí)現(xiàn)蝕刻液的再生。濾渣為銅單質(zhì)和剩余的鐵單質(zhì),加入過(guò)量的稀鹽酸,銅與稀鹽酸不反應(yīng),因此濾液②也為FeCl2溶液,濾渣②為銅。

(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和XY反應(yīng)相比,單位時(shí)間內(nèi)得到的氣體多,說(shuō)明反應(yīng)速率快,因?yàn)闉V渣①中有鐵和銅單質(zhì),與鹽酸反應(yīng)時(shí)能形成無(wú)數(shù)微小的原電池,極大地加快了反應(yīng)速率,故答案為:Fe、CuHCl形成原電池,加快了反應(yīng)速率;

(2)檢驗(yàn)溶液中通入的氯氣已過(guò)量,可取少量蝕刻液于試管中,滴加少量品紅溶液,品紅褪色,證明氯氣過(guò)量,故答案為:取少量蝕刻液于試管中,滴加少量品紅溶液,品紅褪色,證明氯氣過(guò)量;

(3)根據(jù)流程圖可知,SO2、CuSO4、CuCl2反應(yīng)生成H2SO4、CuCl,因此離子方程式為,故答案為:;

(4)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,盡可能減少CuCl被空氣中氧氣氧化,直采用抽濾法快速過(guò)濾,所以過(guò)濾裝置選擇B項(xiàng)。洗滌CuCl宜選用無(wú)水乙醇,因?yàn)?/span>CuCl難溶于無(wú)水乙醇,洗滌時(shí)可減少CuCl的溶解損失,而且后續(xù)干燥中易除去乙醇。不選用硫酸,雖然CuCl難溶于硫酸,但用硫酸冼滌,會(huì)給CuCl表面帶來(lái)少量的H+SO42--雜質(zhì),故答案為:B;無(wú)水乙醇;
(5)據(jù)反應(yīng)式CuCl (s)+Cl-(aq)CuCl2-(aq)K的本義式有:,將分子、分母同乘以c(Cu2+)得,,將題給的KKsp的數(shù)據(jù)代入得c(CuCl2-c(Cu+)1.4×106×0.354.9×10-7,取其中(0.70.7)做為一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn),圖象示意如下: ,故答案為:;
(6)根據(jù)題給的相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)、可得CuClCe4+的反應(yīng)配比是1:1,所以可得CuCl的純度,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(偏大、偏小、無(wú)影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱_______(相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由________

5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________;(填偏大偏小、無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,且CH3COOH溶液的pH:a>b

C. 圖丙表示加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)的焓變減小

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】時(shí),向NaOH溶液中逐滴加入某濃度的溶液,滴定過(guò)程中,溶液的pH與滴入溶液的體積的關(guān)系如圖所示,②點(diǎn)時(shí)NaOH溶液恰好被中和,則下列說(shuō)法中,正確的是

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.點(diǎn)④所示溶液中存在:

C.圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中,水的電離程度先減小后增大

D.點(diǎn)①所示溶液中存在:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積不變的密閉容器中,保持一定的溫度發(fā)生下列反應(yīng):4A(g)B(?)2C(g)2D(g),請(qǐng)用增大”“減小”“不變”“不能填空。

(1)當(dāng)B為固體時(shí),若反應(yīng)向右進(jìn)行,容器內(nèi)混合氣體的密度___________;若反應(yīng)向左進(jìn)行,容器內(nèi)混合氣體的密度___________;當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)___________說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

(2)當(dāng)B為氣體時(shí),不論向哪個(gè)方向反應(yīng),容器內(nèi)混合氣體的密度___________,故當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)___________說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

(3)當(dāng)B為固體時(shí),無(wú)論向哪個(gè)方向反應(yīng),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)___________,故當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)___________說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。

(1)B的官能團(tuán)的名稱 ______

(2)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______。

(3)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ______。

(4)E有多種同分異構(gòu)體,其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______。

(5)寫(xiě)出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑可任選) ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:

已知:

i.RCH2Br RHC=CHR×

ii.RHC=CHR×

iii. RHC=CHR×

(以上R、R×、R代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴,其名稱是______

(2)B所含官能團(tuán)的名稱是______。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式是______。

(4)由G生成H的反應(yīng)是_____反應(yīng),1molF與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗_____molNaOH

(5)與互為同分異構(gòu)體,且符合下列條件的有機(jī)物有______種。

①與含有相同的官能團(tuán)

②酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH3CH=CHCH3,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】年,比利時(shí)人索爾維用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉.反應(yīng)原理如下:

時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度

NaCl

(1)氨堿法生成純堿的原料是____________,可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________

(2)飽和NaCl溶液通能生成的原因有:____________/span>

我國(guó)化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法,其反應(yīng)原理和氨堿法類(lèi)似,但將制氨和制堿聯(lián)合,提高了原料利用率.

(3)生產(chǎn)中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入,在____________填溫度范圍下析出____________填化學(xué)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是( )

A.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+ +2e=Cu

B.常溫時(shí),0.1mol/L氨水的pH=11.1NH3·H2O+OH

C.醋酸鈉使酚酞溶液變紅:CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D.NaCl形成離子鍵的過(guò)程:

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