【題目】時,向的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的溶液,滴定過程中,溶液的pH與滴入溶液的體積的關(guān)系如圖所示,②點時NaOH溶液恰好被中和,則下列說法中,正確的是
A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B.點④所示溶液中存在:
C.圖中點①到點③所示溶液中,水的電離程度先減小后增大
D.點①所示溶液中存在:
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖知,未加醋酸時NaOH溶液的,則NaOH溶液中,點時NaOH溶液恰好被中和,酸堿的體積相等且都是一元的,則二者濃度相等,則醋酸濃度為;
A.甲基橙的變色范圍為、酚酞的變色范圍為,酸滴定堿,恰好完全中和時生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,為減少誤差應(yīng)該選取酚酞;
B.點所示溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉,溶液中存在電荷守恒、存在物料守恒;
C.點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和醋酸鈉,溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸,且醋酸鈉濃度大于醋酸,酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離;
D.點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和醋酸鈉,溶液呈堿性,則,醋酸根離子水解、NaOH完全電離,則。
根據(jù)圖知,未加醋酸時NaOH溶液的,則NaOH溶液中,點時NaOH溶液恰好被中和,酸堿的體積相等且都是一元的,則二者濃度相等,則醋酸濃度為;
A.甲基橙的變色范圍為、酚酞的變色范圍為,酸滴定堿,恰好完全中和時生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,為減少誤差應(yīng)該選取酚酞,故A錯誤;
B.點所示溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉,溶液中存在電荷守恒、存在物料守恒,則存在,溶液呈酸性,則,所以存在,故B正確;
C.點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和醋酸鈉,溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸,且醋酸鈉濃度大于醋酸,酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大,其抑制水電離程度越大,則抑制水電離、促進(jìn)水電離,所以從到過程中水電離先增大后減小,故C錯誤;
D.點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和醋酸鈉,溶液呈堿性,則,醋酸根離子水解、NaOH完全電離,則,所以存在,故D錯誤;
故選:B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示:
已知以下信息:①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)
②B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰,G為一氯代烴;
③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表鹵素原子,R1、R2代表烴基)。
④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)。
請回答以下問題:
(1) B的化學(xué)名稱為______________________。
(2)由G生成H的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(5)I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構(gòu))。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)參照上述合成路線,以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備化合物E的合成路線___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布,離子半徑Y大于Z,Y與Z可形成常見的離子化合物,原子半徑X大于Z,則下列說法中不正確的是
A.原子序數(shù)一定是
B.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點一定是
C.Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物
D.工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),反應(yīng)過程中有關(guān)量值變化如下圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A.30 min時擴大了容器的容積
B.首次平衡時的K=4
C.40 min時增大了壓強
D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.8 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水,密度大于水的無色油狀液體,具有茉莉花氣味,可用做調(diào)香劑。
(一)以乙烯,甲苯為原料,合成乙苯甲酯的路線如圖所示。
(1)寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式______。
(2)寫出生成乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式______。
(3)C到苯甲醇的反應(yīng)類型______。
(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖:
(4)球形冷凝管的作用為______。
(5)試劑X可為______。
A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液
(6)分出酯層時應(yīng)收集______層液體(填“上”或“下”)
(7)無水MgSO4的作用為______。
(8)本實驗所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知:相對分子量:苯甲醇:108;乙酸:60;乙酸苯甲酯:150)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl –
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO、NO
C.的溶液中: K+、NH、MnO、SO
D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH、SO、HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液含、、、生產(chǎn)CuCl的流程:
已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化為綠色,見光分解變成褐色。
請回答下列問題:
(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比,單位時間內(nèi)得到的氣體多,其原因為______。
(2)濾液②需要加過量Z,檢驗Z過量的方法是______。
(3)寫出生成CuCl的離子方程式:______。
(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度,流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的______填選項字母,過濾后,洗滌CuCl的試劑宜選用______填“無水乙醇”或“稀硫酸”
加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成,在一定溫度下建立兩個平衡:
I.CuCl
。
(5)分析、和、K的數(shù)學(xué)關(guān)系,在圖2中畫出、的關(guān)系曲線________(要求至少標(biāo)出一個坐標(biāo)點)
(6)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品于250mL錐形瓶中,加入10mL過量的溶液,不斷搖動:
②待樣品溶解后,加入20mL蒸餾水和2滴指示劑;
③立即用硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點;
④重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液的平均體積為。
上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為、,則樣品中CuCl的純度為______保留三位有效數(shù)字。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池,其工作原理如下圖所示,總反應(yīng)為LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列說法不正確的是
A.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式:LixC6-xe-=xLi++C6
B.放電時,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C.充電時,陽極的電極反應(yīng)式:LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
D.充電時,當(dāng)導(dǎo)線中傳遞1mol電子,理論上將有1mol Li+向B極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
B.3.4g羥基(-OH) 和3.4g氫氧根(OH-)均含有2NA個電子
C.7.8g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA
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