【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有、_________。(填儀器名稱)

2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________(填寫序號)。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

3)請寫出加入過量氨水時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____________,

4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是__________。

5)若原樣品質(zhì)量a10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______

【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管 ①④ Fe3+ 3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+ 取最后一次洗滌液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈 鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

【解析】

氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)加水溶解,加入鹽酸防止Fe2+水解,配成250mL的溶液后,取出其中的25mL加入氯水和過量的氨水,得到紅褐色沉淀Fe(OH)3沉淀,灼燒后形成紅棕色固體Fe2O3,據(jù)此分析作答。

1)配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器為:燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管;

2)①未洗滌燒杯和玻璃棒,使溶質(zhì)的量減少,導(dǎo)致所配溶液濃度偏小,正確;

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,讀得的溶液體積偏小,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,錯(cuò)誤;

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響,錯(cuò)誤;

④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切,加入的溶劑過多,導(dǎo)致溶液濃度偏小,正確;

答案選①④;

3)向25mL溶液中加入氯水,Fe2+被氧化為Fe3+,加入過量氨水后生成了紅褐色沉淀Fe(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+;

4)沉淀洗滌干凈了說明不存在Cl-,具體過程為:取最后一次洗滌液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈;

5)根據(jù)流程可知,反應(yīng)過程中Fe2+被氧化為Fe3+,加入氨水后生成Fe(OH)3沉淀,加熱后又生成Fe2O3,根據(jù)鐵原子守恒可得關(guān)系2Fe2+~ 2Fe3+~ Fe2O3,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是6g,即Fe2O3的質(zhì)量為6g,其物質(zhì)的量為=0.0375mol,那么樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.0375mol×2×56g/mol=4.2g,因此樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=42%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH3CH=CH2+HBrCH3CHBrCH3,1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO24molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

(1)A的化學(xué)式:____________,A的結(jié)構(gòu)簡式:__________。

(2)上述反應(yīng)中,①是__________反應(yīng),⑥是__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(3)寫出 CD、E 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:C ___________D _________; E __________。

(4)寫出 D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑,如圖所示的微生物電池,能利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)對含苯酚(或醛類)廢水的有效處理,該電池工作一段時(shí)間后,中間室內(nèi)的NaC1溶液濃度減小,則下列敘述正確的是

A.a電極為負(fù)極,電子從a電極經(jīng)過中間室到達(dá)b電極

B.M為陽離子交換膜,電解過程中中間室內(nèi)的n(NaC1)減小

C.處理含苯甲醛廢水時(shí)a電極反應(yīng)式為:C6H5CHO32e+13H2O=7CO2+32H+

D.當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時(shí),a電極消耗的C6H5OHC6H5CHO的物質(zhì)的量之比為87

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鍶可做熒光粉的原料,可通過金屬鍶與干燥純凈的氮?dú)庠?/span>460℃時(shí)反應(yīng)制得。鍶與鎂、鈣同主族,能與水、NH3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)以下裝置來制備氮化鍶(夾持裝置略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)簡單步驟如下:①連接裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性②加裝實(shí)驗(yàn)藥品③點(diǎn)燃B處的酒精燈④加熱D處的管式爐⑤打開A處的分液漏斗活塞。正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是________。

(2)儀器X的名稱是__________;裝置A是制取氨氣的簡易裝置,儀器X中的固體是______________。

(3)裝置B中的化學(xué)方程式是____________________。

(4)裝置C的作用是平衡裝置中的壓強(qiáng)和____________________。

(5)裝置D中的固體物質(zhì)中含有氮化鍶,已知氮化鍶極易與水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鍶,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(6)鍶的金屬性比鈉強(qiáng),但鍶與水反應(yīng)的劇烈程度不如鈉,原因足鍶的熔點(diǎn)比鈉高和____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3molA1molB混合于一體積可變的密閉容器P中,以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)D(g),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L;卮鹣铝袉栴}:

1)保持溫度和壓強(qiáng)不變,按下列四種配比充入容器P中有關(guān)物質(zhì),平衡后C的濃度仍為wmol/L的是___。

A6molA2 molB B3molA1molB2molC

C2molC1molB1molD D1molC2molD

2)保持原起始溫度和體積不變,要使平衡后C的濃度仍為wmol/L,應(yīng)按下列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)___。

A3molA1 molB

B4molC2molD

C1.5molA0.5molB1molC0.5molD

D.無法判斷

3)保持原起始溫度和體積不變,若仍按3molA1molB配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng),則平衡時(shí)C的濃度和wmol/L的關(guān)系是___

A.大于wmol/L B.小于wmol/L C.等于wmol/L D.無法比較

4)將2molC2molD按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器Q中,保持溫度和體積不變,平衡時(shí)C的濃度為vmol/L,則vw的關(guān)系是___。

Av>w Bv<w Cvw D.無法比較

5)將題干中的體積可變的密閉容器P改為恒容條件,在某溫度下,將2.4molA0.8molB混合于該容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為nmol。若A、B、CD起始的物質(zhì)的量分別用a、b、cd表示,保持恒溫恒容,要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)進(jìn)行,且達(dá)到平衡后C的物質(zhì)的量仍為n mol,則起始時(shí)C的物質(zhì)的量取值范圍是___。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn)

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁滴落下來

C

向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末

溶液變紅

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮小球,燃燒時(shí)火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO23mol H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 再加入一定量CO2,則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D. 當(dāng)CO2H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中,待合金完全溶解后(鹽酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A. 鹽酸的體積為80mL

B. a的取值范圍為0<a<50

C. 當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01

D. n(Mg2+)<0.025mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn),回答問題:

(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實(shí)驗(yàn),你能得出的結(jié)論是________________________

(4)請總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________,并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。

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