【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用K2Cr2O7實現(xiàn)對含苯酚(或醛類)廢水的有效處理，該電池工作一段時間后，中間室內的NaC1溶液濃度減小，則下列敘述正確的是

A.a電極為負極，電子從a電極經(jīng)過中間室到達b電極

B.M為陽離子交換膜，電解過程中中間室內的n(NaC1)減小

C.處理含苯甲醛廢水時a電極反應式為：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+

D.當b電極消耗等物質的量的K2Cr2O7時，a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質的量之比為8：7

【答案】CD

【解析】

A.根據(jù)電池裝置圖可知，a極上苯酚或苯甲醛反應生成CO2，碳元素化合價升高發(fā)生氧化反應，故a極為負極，電子從a電極經(jīng)過導線到達b電極，A錯誤；

B.因陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，為保證電解質溶液導電的穩(wěn)定性，M應為陰離子交換膜，中間室內的n(NaC1)減小，B錯誤；

C.處理含苯甲醛廢水時，苯甲醛中碳元素失電子化合價升高生成CO2，根據(jù)元素和電荷守恒，電極反應式為C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+，C正確；

D. b極上，Cr2O72-中鉻元素化合價降低生成Cr(OH)3，每消耗1mol K2Cr2O7轉移6mol電子，當轉移6mol電子時，根據(jù)電極反應式C6H5OH－28e－+11H2O=6CO2+28H+、C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+可知，消耗的的C6H5OH或C6H5CHO的物質的量之比為，D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液，其中可能含有、、、、、、、、等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入的量有如下圖所示的相互關系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______；不能確定是否存在的離子有______。

（2）寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。

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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是

A.的名稱為2—羥基丁醇

B.的名稱為2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯

C.與溴發(fā)生1：1加成反應，得到的有機產(chǎn)物有4種

D.分子式為C15H11Br，且不能發(fā)生消去反應的有機物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧雜環(huán)化合物R具有消炎、抗腫瘤的作用，分子結構如圖所示，下列有關R的敘述錯誤的是

A.分子式為C21H22O8

B.分子中含有3種官能團

C.1mol R與NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH

D.發(fā)生消去反應后的有機物分子中含有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)良的多功能、綠色水處理劑。制備高鐵酸鉀的裝置如圖：

資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定。②制備K2FeO4的反應為放熱反應。下列敘述正確的是

A.裝置A中的KMnO4可以用MnO2代替

B.裝置B中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去C12中的HC1

C.裝置C中生成K2FeO4的關鍵操作是要緩慢通入Cl2且不能過量

D.K2FeO4做水處理劑時能殺菌消毒、吸附懸浮物與Cl2作用相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗與圖象對應的是

選項

A

B

C

D

實驗

NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量

明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量

澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量

圖象

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、_________。（填儀器名稱）

（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

（3）請寫出加入過量氨水時發(fā)生的離子反應方程式____________，

（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是__________。

（5）若原樣品質量a為10g，加熱后紅棕色固體質量是6g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=+23.5kJmol-1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=___。在t1℃時，反應的平衡常數(shù)為___。用CH3OH表示的化學反應速率___。

（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此時正、逆反應速率的大�。�v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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