【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑,如圖所示的微生物電池,能利用K2Cr2O7實現(xiàn)對含苯酚(或醛類)廢水的有效處理,該電池工作一段時間后,中間室內的NaC1溶液濃度減小,則下列敘述正確的是

A.a電極為負極,電子從a電極經(jīng)過中間室到達b電極

B.M為陽離子交換膜,電解過程中中間室內的n(NaC1)減小

C.處理含苯甲醛廢水時a電極反應式為:C6H5CHO32e+13H2O=7CO2+32H+

D.b電極消耗等物質的量的K2Cr2O7時,a電極消耗的C6H5OHC6H5CHO的物質的量之比為87

【答案】CD

【解析】

A.根據(jù)電池裝置圖可知,a極上苯酚或苯甲醛反應生成CO2,碳元素化合價升高發(fā)生氧化反應,故a極為負極,電子從a電極經(jīng)過導線到達b電極,A錯誤;

B.因陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,為保證電解質溶液導電的穩(wěn)定性,M應為陰離子交換膜,中間室內的n(NaC1)減小,B錯誤;

C.處理含苯甲醛廢水時,苯甲醛中碳元素失電子化合價升高生成CO2,根據(jù)元素和電荷守恒,電極反應式為C6H5CHO32e+13H2O=7CO2+32H+,C正確;

D. b極上,Cr2O72-中鉻元素化合價降低生成Cr(OH)3,每消耗1mol K2Cr2O7轉移6mol電子,當轉移6mol電子時,根據(jù)電極反應式C6H5OH28e+11H2O=6CO2+28H+、C6H5CHO32e+13H2O=7CO2+32H+可知,消耗的的C6H5OHC6H5CHO的物質的量之比為,D正確;

答案選CD。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一無色溶液,其中可能含有、、、、、、、、等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關現(xiàn)象如下:

第③個實驗中,生成白色沉淀的量與加入的量有如下圖所示的相互關系。據(jù)此可知:

(1)在原溶液中一定存在的離子有______;一定不存在的離子有______;不能確定是否存在的離子有______。

(2)寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。

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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是

A.的名稱為2—羥基丁醇

B.的名稱為2,3—二甲基—4—丙基—3—己烯

C.與溴發(fā)生11加成反應,得到的有機產(chǎn)物有4

D.分子式為C15H11Br,且不能發(fā)生消去反應的有機物有2

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【題目】氧雜環(huán)化合物R具有消炎、抗腫瘤的作用,分子結構如圖所示,下列有關R的敘述錯誤的是

A.分子式為C21H22O8

B.分子中含有3種官能團

C.1mol RNaOH溶液反應,最多消耗2mol NaOH

D.發(fā)生消去反應后的有機物分子中含有2個手性碳原子

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)良的多功能、綠色水處理劑。制備高鐵酸鉀的裝置如圖:

資料:①K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定。②制備K2FeO4的反應為放熱反應。下列敘述正確的是

A.裝置A中的KMnO4可以用MnO2代替

B.裝置B中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去C12中的HC1

C.裝置C中生成K2FeO4的關鍵操作是要緩慢通入Cl2且不能過量

D.K2FeO4做水處理劑時能殺菌消毒、吸附懸浮物與Cl2作用相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)1∶1]。

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗與圖象對應的是

選項

A

B

C

D

實驗

NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量

明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量

澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量

圖象

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質,F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù),實驗按以下步驟進行請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有、_________。(填儀器名稱)

2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________(填寫序號)。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

3)請寫出加入過量氨水時發(fā)生的離子反應方程式____________,

4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是__________。

5)若原樣品質量a10g,加熱后紅棕色固體質量是6g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是_______

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【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgH=+23.5kJmol-1。在T1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。請回答下列問題:

1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=___。在t1℃時,反應的平衡常數(shù)為___。用CH3OH表示的化學反應速率___。

2)相同條件下,若改變起始濃度,某時刻各組分濃度依次為cCH3OH=0.4molL-1、cH2O=0.6molL-1、cCH3OCH3=1.2molL-1,此時正、逆反應速率的大。v(正)_____v(逆)(填、“=”)。

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