【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析正確的是( )
A.K1閉合,K2打開,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e== Cl2↑
B.K1閉合,K2打開,石墨棒周圍溶液pH逐漸減小
C.K1打開,K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法
D.K1打開,K2閉合,電路中通過0.002 mol電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體
【答案】C
【解析】
根據(jù)裝置圖可知,當(dāng)K1閉合K2打開時(shí),該裝置為原電池,發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕;當(dāng)K1打開K2閉合時(shí),鐵做陰極,碳做陽極,總反應(yīng)為電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 。依此對各選項(xiàng)做出判斷。
A項(xiàng)、K1閉合K2打開時(shí),該裝置為原電池,鐵棒為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,A選項(xiàng)錯誤;
B項(xiàng)、碳為正極發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,所以B選項(xiàng)錯誤;
C項(xiàng)、K1打開、K2閉合時(shí),該裝置為電解池,鐵棒接電源負(fù)極做陰極被保護(hù),屬于外加電流的陰極保護(hù)法,C選項(xiàng)正確;
D項(xiàng)、此時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e-=H2↑,產(chǎn)生的氣體為:0.002 mol÷2=0.001mol,碳棒接電源正極做陽極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl2e== Cl2↑,產(chǎn)生的氣體為:0.002 mol÷2=0.001mol,兩極共產(chǎn)生氣體產(chǎn)生的氣體為:0.001mol+0.001mol=0.002mol,D選項(xiàng)錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生,下列示意圖或圖示正確的是( )
A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式
C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅灰是煉鋅廠的煙道灰,含ZnO 35%以上,還含有少量的氧化錳(MnO)、氧化銅、 鐵的氧化物和不溶于酸的雜質(zhì),工業(yè)上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶體易溶于水,難溶于酒精,某興趣小組實(shí)驗(yàn)室模擬回收 ZnSO4·7H2O 晶體,流程如下:
請回答:
(1)分析步驟 II 中的操作和原理, 回答下列問題:
①結(jié)合表 1、 2,分析選擇的 pH 及溫度分別是______________________, 其中, 可以采用加入_________________________來調(diào)節(jié) pH ;
表1 pH對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響
pH | ZnSO4.7H2O 回收量(g) | 產(chǎn)品中Fe的含量% | 產(chǎn)品中其他重金屬含量% |
1 | 114.32 | 0.750 | 0.059 |
2 | 114.4 | 0.086 | 0.056 |
3 | 113.68 | 0.034 | 0.054 |
4 | 113.60 | 0.010 | 0.050 |
5 | 112.43 | 0.010 | 0.050 |
表2 溫度對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響
溫度 (℃) | ZnSO4.7H2O 回收量(g) | 產(chǎn)品中F的含量% | 產(chǎn)品中其他重金屬含量% |
20 | 111.45 | 0.011 | 0.052 |
40 | 112.89 | 0.010 | 0.051 |
60 | 113.30 | 0.010 | 0.050 |
80 | 113.80 | 0.010 | 0.050 |
90 | 114.40 | 0.091 | 0.048 |
②酸性 KMnO4 溶液將溶液中的 Fe2+氧化,生成兩種沉淀;同時(shí),過量的高錳酸鉀在微酸性的條件能自動分解生成MnO2 沉淀。試寫出在該環(huán)境下,KMnO4 溶液氧化 Fe2+的離子反應(yīng)方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化劑,除了產(chǎn)物中可能含有 Zn(NO3)2 外,還可能的缺點(diǎn)是:_________________________;
(2)分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,回答下列問題:
①濾渣 B 的主要成分為___________________________;
②如何檢驗(yàn)濾液B中是否含有鐵元素_____________________________________;
③寫出生成濾渣C的離子方程式__________________________________________;
(3)為測定 ZnSO4·7H2O 晶體的純度,可用 K4Fe(CN)6 標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。主要原理如下:2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4
準(zhǔn)確稱取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶體,用蒸餾水溶解并定容至 250mL,準(zhǔn)確移取該溶液 25.00mL至錐形瓶中,用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液進(jìn)行滴定,所得數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL |
1 | 0.10 | 19.92 |
2 | 1.34 | 21.12 |
3 | 0.00 | 20.10 |
則 ZnSO4·7H2O 晶體的純度是_______________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示,保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一容積固定為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)反應(yīng)1 min時(shí)測得剩余1.8 mol A,C的濃度為0.4 mol/L,則1 min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為___________;x為____________。
(2)若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度______________0.8 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)能加快反應(yīng)速率的措施是____________。
①升高溫度
②容器體積不變,充入惰性氣體Ar
③容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar
④使用催化劑
⑤將容器體積縮小一半
(4)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________。
A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C.A、B的濃度之比為3:1
D.單位時(shí)間內(nèi)斷開3n mol A-A鍵的同時(shí)生成n mol B-B
E.v(A)=3v(B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O―→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH
請回答下列問題:
(1)配平化學(xué)方程式②,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_____________。
(2)上述反應(yīng)①中氧化劑為______,被氧化的物質(zhì)是______。若有2 mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程,下列說法不正確的是________(填字母)。
A.該過程不會產(chǎn)生污染
B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小,其原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題:
(1)定性如圖甲可通過觀察_____________,定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,其結(jié)論__________(填“合理”或“不合理”),理由是___________
(2)定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________________。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是__________mL。
②放出1/3氣體所需時(shí)間為___________min。
③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_______________。 (請保留兩位有效數(shù)字)
④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>_____>____>____>____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種藥物合成的中間體,G的一種合成路線如下:
(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。_____________。
(2)寫出反應(yīng)類型:B→C___________反應(yīng),C→D__________反應(yīng)。
(3) A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________________________。
(4) 寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。(任寫出3種)
①能水解;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。
(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。
(6)利用學(xué)過的知識,寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機(jī)試劑任用)_____________________。
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