Question

【題目】一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應(yīng)1 min時(shí)測得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為___________；x為____________。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

(3)能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

①升高溫度

②容器體積不變，充入惰性氣體Ar

③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(4)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________。

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C．A、B的濃度之比為3：1

D．單位時(shí)間內(nèi)斷開3n mol A-A鍵的同時(shí)生成n mol B-B

E．v(A)=3v(B)

Answer 1

【答案】0.2 mol/(L·min) 2 小于 ①④⑤ BD

【解析】

(1)先計(jì)算v(A)、v(C)，然后根據(jù)速率比等于計(jì)量數(shù)的比計(jì)算出v(B)及x的值；

(2)根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析判斷；

(4)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

(1)在體積固定為2 L的密閉容器中通入3 mol A和1 mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應(yīng)1 min時(shí)測得剩余1.8 mol A，則△n(A)=(3 -1.8)mol=1.2 mol，△c(A)==0.6 mol/L，所以v(A)==0.6 mol/(L·min)。由于v(A)：v(B)=3：1，所以v(B)=v(A)=×0.6 mol/(L·min)=0.2 mol/(L·min)；反應(yīng)開始時(shí)未通入C物質(zhì)，在1 min內(nèi)C的濃度為0.4 mol/L，則v(C)===0.4 mol/(L·min)，由于v(A)：v(C)=3：x，則0.6 mol/(L·min)：0.4 mol/(L·min)= 3：x，解得x=2；

(2)在第1 min內(nèi)C的濃度變化了0.4 mol/L，若化學(xué)反應(yīng)速率不變，則第2 min末，C的濃度應(yīng)該為0.8 mol/L。由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)逐漸減小，因此若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡，則平衡時(shí)C的濃度小于0.8 mol/L；

(3)在其它條件不變時(shí)，①若升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，①符合題意；

②容器體積不變，充入惰性氣體Ar，不能改變?nèi)魏我环N反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，②不符合題意；

③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar，必然會(huì)使容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，③不符合題意；

④使用催化劑可以大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，④符合題意；

⑤將容器體積縮小一半，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，⑤符合題意；

故合理選項(xiàng)是①④⑤；

(4) A．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，因此不能根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，若容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．A、B加入的物質(zhì)的量的比是3：1，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是3：1，因此無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A、B的濃度之比始終是3：1，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．單位時(shí)間內(nèi)斷開3n mol A-A鍵就會(huì)斷裂的n mol B-B，還同時(shí)生成n mol B-B，說明物質(zhì)B的濃度不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D符合題意；

E．v(A)=3v(B)中未指明速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，E不符合題意；

故合理選項(xiàng)是BD。