NaI溶液中加入溴水的離子方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：氧化性Br2＞I2，NaI溶液中加入溴水，可生成I2，以此解答．
解答： 解：氧化性Br2＞I2，NaI溶液中加入溴水，可生成I2，反應的離子方程式為，
故答案為：Br2+2I -=2Br-+I2．
點評：本題考查鹵素單質的置換以及離子方程式的書寫，為高頻考點，注意把握鹵素單質的氧化性的強弱以及離子方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于7
B、原子半徑的大小順序為：rZ＞rW＞rQ＞rY＞rX
C、離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和質子數(shù)都相同
D、元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量為3.9g的Na2X中含有的Na+物質的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質量為
 
，X的相對原子質量為
 
（已知Na的相對原子質量為23）

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科目：高中化學 來源： 題型：

炒菜時，如果不慎將食鹽或食鹽水濺到火焰上，看到的現(xiàn)象是
 
，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有pH=12的NaOH溶液100mL，如果將其pH降為11，那么：
（1）若用蒸餾水，應加入
 
mL；
（2）若用pH=10的NaOH溶液應加入
 
mL；
（3）若用pH=2的鹽酸溶液應加入
 
mL；
（4）若用0.01mol?L-1的醋酸應加入的范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①醛在一定條件下可以發(fā)生兩分子加成：R-CHO+R′-CH2-CHO
OH-

②現(xiàn)有下列轉化關系（部分無機物和反應條件已略去），其中F常用做汽車的防凍液，G屬于酯類，分子式為C20H18O4，B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，C的分子式為C9H8O2．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A
 
；F
 
．
（2）寫出①和②反應的反應類型：①
 
；②
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：B→C
 
；E→F
 
．
（4）在有機物C的同分異構體中，與C具有相同官能團（不包括C）的有以下幾種：、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個未成對電子；
③D和E原子價電子排布式均為ns2np4；④F的單質是黃綠色氣體．
請回答下列問題：
（1）G2+的核外電子排布式是
 
．在[G（NH3）4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是
 
鍵．
（2）與B、C形成的陰離子（BC-）互為等電子體的微粒有
 
、
 
（分子和離子各寫一種）．
（3）B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是
 
．
a．氫化物穩(wěn)定性：B＞C          b．氫化物沸點：B＜C
c．最高價氧化物的水化物酸性：B＜C          d．非金屬性：B＞C
（4）B、C、D第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號作答），B的一種氫化物相對分子質量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為
 
．
（5）七種元素中，電負性最大的元素與B元素形成化合物電子式為
 
，該物質的晶體屬于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：
請根據(jù)下圖回答問題：

（1）反應③的化學方程式為
 

（2）C發(fā)生還原反應能生成有機物K，該反應的方程式為
 

K發(fā)生消去反應的方程式為
 

（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B的分子式為
 
．
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料，F(xiàn)具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為
 

（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應．G有多種結構，寫出其中兩種苯環(huán)上取代基個數(shù)不同的同分異構體的結構簡式：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：
 
 C+
 
 KMnO4+6H2SO4=
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1中以v （CO2） 表示的反應速率為
 
（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應為
 
（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 

（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應為
 
．
該電池負極的電極反應為
 
．
②該電池工作時，溶液中的OH-向
 
極移動．

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