Question

如圖中C%表示某反應物在體系中的百分含量，圖（A）為溫度一定時壓強與反應速度的關系曲線．圖（B）為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關系曲線．同時符合以下兩個圖象的反應是（　�。�

• A、N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H＞0
• B、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0
• C、3NO₂（g）+H₂O（I）?2HNO₃（I）+NO（g）△H＜0
• D、CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線,化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用

專題：

分析：由圖Ⅰ可知，到達平衡后，增大壓強逆反應速率增大更大，平衡向逆反應移動，說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，由圖Ⅱ可知，溫度越高平衡時反應物的百分含量越高，說明升高溫度，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，據(jù)此結合選項解答．

解答： 解：A、N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H＞0，正反應是氣體物質的量增大的反應，但正反應是吸熱反應，不符合反應特征，故A不選；
B、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，正反應是氣體物質的量增大的反應，且正反應是放熱反應，符合反應特征，故B選；
C、3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0，反應前后氣體物質的量不變，正反應是放熱反應，不符合反應特征，故C不選；
D、CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，正反應是氣體物質的量增大的反應，正反應是吸熱反應，不符合反應特征，故D不選；
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動圖象，難度中等，把握圖象中曲線的變化特點分析可逆反應的特征是解答該題的關鍵．