不能證明HCN是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol．L-1氫氯酸（HCN）的pH約為3
B、常溫下，pH=4的氫氯酸稀釋100倍后所得溶液pH＜6
C、10mL 1 mol．L-1氫氯酸（HCN）恰好與10mL 1 mol．L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D、常溫下，0.1mol．L-1NaCN溶液的pH約為10
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：
分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來(lái)分析，一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較以及對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性來(lái)判斷，以此解答該題．
解答： 解：A．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH約為3，說(shuō)明電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故A不選；
B．常溫下，pH=4的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜6，可說(shuō)明HCN在加水稀釋時(shí)進(jìn)一步電離，為弱電解質(zhì)，故B不選；
C．二者物質(zhì)的量相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故C選；
D．NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小
B、酸堿中和滴定時(shí)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，所測(cè)結(jié)果偏高
C、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)最高溫度值偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B、溶液①、②等體積混合后pH＞7，則c（NH4+）＜c（NH3?H2O）
C、向溶液①、②中分別加入25　mL　0.1mol/L　鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D、向溶液③、④中分別加入25mL　0.1mol/L　NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類(lèi)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列粒子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe（OH）3膠體微粒
B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、H+、MnO4-、Cl-
C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)目沒(méi)有變化的是（　�。�
A、Fe3+
B、Fe2+
C、Al3+
D、N
H
+
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、硅單質(zhì)可用于光纖通訊
B、由SiO2制取硅酸，可先使SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，再通入CO2
C、青石棉[Na2Fe5Si8O22（OH）2]的化學(xué)組成可表示為：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O
D、Na2SiO3可用于制備木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，圖（A）為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線(xiàn)．圖（B）為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)．同時(shí)符合以下兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（　�。�
A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H＞0
B、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C、3NO2（g）+H2O（I）?2HNO3（I）+NO（g）△H＜0
D、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
ANa2O2NaOHNaCl①常溫遇水
BAl2O3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2
CNONO2HNO3④加入銅粉
DCl2NaClOHClO③加濃鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在70mLamol?L-1的硝酸溶液中，加入9.6g銅，銅全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，將反應(yīng)后的溶液用蒸餾水稀釋至200mL時(shí)測(cè)得c（NO3-）=2.5mol?L-1．
（1）則稀釋后的溶液c（H+）=
 
mol?L-1．
（2）若a=10，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為
 
mol，NO2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O   2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO和NO2的混合氣體通入1mol?L-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為
 
mL．

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