Question

鉛蓄電池的反應(yīng)原理為：2PbSO₄+2H₂O

充電  .

放電

Pb+PbO₂+2H₂SO₄，下列敘述中，正確的是（　　）

• A、PbSO₄的氧化性比PbO₂的強(qiáng)、還原性比Pb的強(qiáng)
• B、放電時(shí)，PbO₂為氧化劑、做負(fù)極，Pb為還原劑、做正極
• C、放電時(shí)，當(dāng)有2mol H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，會(huì)有1.204×10²⁴個(gè)電子從鉛電極流出
• D、充電時(shí)，PbSO₄既被氧化又被還原，Pb是陽極產(chǎn)物之一

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；
B．放電時(shí)，該裝置是原電池，失電子的電極作負(fù)極，得電子的電極為正極；
C．放電時(shí)，該裝置是原電池，根據(jù)硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．充電時(shí)，PbSO₄既被氧化又被還原，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A．充電時(shí)，鉛元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)和0價(jià)，所以PbSO₄的氧化性比PbO₂的弱、還原性比Pb的弱，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，PbO₂得電子而作氧化劑、做正極，Pb失電子為還原劑、做負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，當(dāng)有2mol H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)=

2mol

2

×1×2×NA/mol=1.204×10²⁴，故C正確；
D．充電時(shí)，鉛元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)和0價(jià)，所以PbSO₄既被氧化又被還原，Pb是陰極產(chǎn)物之一，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極、陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算，題目難度中等．