下列因果關(guān)系不正確的是（　�。�
選項(xiàng) 原因 結(jié)果
A 汽車尾氣的大量排放 光化學(xué)煙霧
B SO2和NO2氣體大量排放 酸雨
C 含氮、磷等生活廢水的大量排放 水體富營(yíng)養(yǎng)化
D 大量植樹造林 溫室效應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：光化學(xué)煙霧形成的重要原因是汽車尾氣排放的氮氧化物；SO2和NO2氣體會(huì)轉(zhuǎn)變成硫酸和硝酸，造成酸雨；氮磷是植物的營(yíng)養(yǎng)元素，含氮、磷等生活廢水的大量排放，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化；植物光合作用會(huì)吸收二氧化碳，大量植樹造林降低空氣中二氧化碳的濃度，防止溫室效應(yīng)．
解答： 解：A汽車尾氣的大量排放，會(huì)產(chǎn)生氮氧化物，從而造成光化學(xué)煙霧，故A正確；
B．SO2和NO2氣體大量排放，最終會(huì)轉(zhuǎn)變成硫酸和硝酸，造成酸雨，故B正確；
C．氮磷是植物的營(yíng)養(yǎng)元素，含氮、磷等生活廢水的大量排放，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，藻類瘋長(zhǎng)，引發(fā)水華、赤潮；故C正確；
D．植物光合作用會(huì)吸收二氧化碳，大量植樹造林可防止溫室效應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：D
點(diǎn)評(píng)：本題考查了光化學(xué)煙霧、酸雨、水體富營(yíng)養(yǎng)化、溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
BAD的合成路線如下：

試回答：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)
 
  D
 
．
（2）屬于取代反應(yīng)的有
 
（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）1molBAD最多可與含
 
molNaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）寫出反應(yīng)④方程式
 

（5）寫出B+G→H方程式
 
．
（6）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）寫出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式為
 
．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響
 
．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖甲所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以平衡常數(shù)（記作KP），則以上反應(yīng)KP=
 
；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1mol CO和2mol H2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)（如圖乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖乙所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 
．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點(diǎn)）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的反應(yīng)原理為：2PbSO4+2H2O
 充電 
.
放電
Pb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、PbSO4的氧化性比PbO2的強(qiáng)、還原性比Pb的強(qiáng)
B、放電時(shí)，PbO2為氧化劑、做負(fù)極，Pb為還原劑、做正極
C、放電時(shí)，當(dāng)有2mol H2SO4反應(yīng)時(shí)，會(huì)有1.204×1024個(gè)電子從鉛電極流出
D、充電時(shí)，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產(chǎn)物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
A、
  制取氨氣
B、
   制取乙烯
C、
      除雜
D、
Fe（OH）3膠體的制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201404/45/25a03036.png" style="vertical-align:middle" />
A、裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體
B、按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C、用圖③所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
D、用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ag+、Na+、Fe2+、Cl-
B、Na+、NO
 
-
3
、Ca2+、Cl-
C、Ba2+、Br-、Na+、SO
 
2-
4
D、Mg2+、SO
 
2-
4
、K+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B、b和c點(diǎn)所示溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）
C、d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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