Question

碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）．其他條件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡轉化率（α）與溫度（T）、反應物配比（　R=n（C₂H₃OCOOC₂H₅）：n（CH₃OCOOCH₃�。┑年P系如圖所示．三種反應物配比分別為1：1、2：1、3：1．下列說法不正確的是．（　�。�

• A、該反應△H＞0
• B、R₁對應的反應物配比為3：1
• C、650℃，反應物配比為1：1時，平衡常數(shù)K=6
• D、當C₂H₅OCOOC₂H₅與CH₃OCOOC₂H₅生成速率比為1：2時，反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A．配比一定時，根據(jù)CH₃OCOOCH₃轉化率與溫度關系，判斷溫度對平衡移動的影響；
B．增大一種反應物的濃度，可以通過其他反應物的轉化率，C₂H₅OCOOC₂H₅的含量越高，CH₃OCOOCH₃（g）的轉化率越大；
C．由圖可知，R₃表示反應物配比為1：1，650℃時CH₃OCOOCH₃（g）的轉化率為60%，令反應物起始物質(zhì)的量為1mol，用三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，該反應前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；
D．不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，可逆反應到達平衡．

解答：解：A．由圖可知，配比一定時，溫度越大，CH₃OCOOCH₃的平衡轉化率越大，升高溫度平衡向正反應移動，則該反應的正反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；
B．由圖可知，溫度一定時R₁表示的CH₃OCOOCH₃的平衡轉化率最大，C₂H₅OCOOC₂H₅的含量越高，CH₃OCOOCH₃（g）的轉化率越大，故R₁表示的反應物配比為3：1，故B正確；
C．由圖可知，R₃表示反應物配比為1：1，650℃時CH₃OCOOCH₃（g）的轉化率為60%，令反應物起始物質(zhì)的量為1mol，則；
            C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）
開始（mol）：1                  1              0
變化（mol）：0.6                0.6            1.2
平衡（mol）：0.4                0.4            1.2
故該溫度下平衡常數(shù)k=

1．22

0.4×0.4

=9，故C錯誤；
 D．C₂H₅OCOOC₂H₅與CH₃OCOOC₂H₅生成速率分別為逆反應、正反應速率，速率之比為1：2，等于化學計量數(shù)之比
比，反應達到平衡，故D正確；
故選C．

點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，正確分析圖象是解本題關鍵，化學平衡狀態(tài)的判斷及平衡常數(shù)的計算是學習的重點，應該重點掌握．