Question

T ℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，向甲、乙兩容器中都加入5 mol A和3 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ bB(g) 3C(g)+D(g),ΔH＜0;2 min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2 mol·L ^-1，B的濃度為 1 mol·L ^-1;t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.6 mol·L ^-1。

試回答下列問題：?

（1）在這2 min內(nèi)，甲容器中B的化學(xué)反應(yīng)速率為___________，化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)b=________。

（2）T ℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，起始時(shí)加入3 mol C和1 mol D，為使達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.6 mol·L ^-1，則還需加入___________mol A和____________mol B。

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是____________（填序號(hào)）。

A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L?

B.保持容器體積不變，使甲容器升高溫度?

C.保持容器體積和溫度都不變，向甲容器中加入一定量的A氣體?

D.保持容器體積和溫度都不變，向甲容器中加入一定量的B氣體

Answer 1

（1）1 mol·(L·min) ^-1?　2?

（2）2　1?

（3）AC?

解析：（1）B的反應(yīng)速率應(yīng)為=1 mol·L ^-1·min ^-1，

v(A)= =1.5 mol·L ^-1·min ^-1.

（2）乙為等容變化，根據(jù)等效平衡原理加入物質(zhì)與原來(lái)相當(dāng)，即5 mol A和3 mol B，而現(xiàn)加入3 mol C和1 mol D，相當(dāng)于3 mol A和2 mol B，故還應(yīng)加A 2 mol、B 1 mol。?

（3）由于甲比乙體積小，故甲達(dá)平衡時(shí)與乙相比平衡左移B的濃度為乙中B濃度的1～2倍，因而必須再使平衡向右移動(dòng)，可加入A或增大容積為原來(lái)的2倍。