（6分）T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝_________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝________。
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。

（每空1分，共6分）
（1）0.3mol/(L·min)，1
（2）大于，乙容器的體積大于甲容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，
達(dá)平衡所需時間長
（3）3mol、2mol

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：
3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），（b為≤3的正整數(shù)）．
4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；
t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L．
根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率
.
v
（B）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
．
（2）在溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
10.8
10.8
．
由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．
化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是
3mol
3mol
、
2mol
2mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T ℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，向甲、乙兩容器中都加入5 mol A和3 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ bB(g) 3C(g)+D(g),ΔH＜0;2 min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2 mol·L -1，B的濃度為 1 mol·L -1;t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.6 mol·L -1。

試回答下列問題：?

（1）在這2 min內(nèi)，甲容器中B的化學(xué)反應(yīng)速率為___________，化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)b=________。

（2）T ℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，起始時加入3 mol C和1 mol D，為使達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.6 mol·L -1，則還需加入___________mol A和____________mol B。

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是____________（填序號）。

A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L?

B.保持容器體積不變，使甲容器升高溫度?

C.保持容器體積和溫度都不變，向甲容器中加入一定量的A氣體?

D.保持容器體積和溫度都不變，向甲容器中加入一定量的B氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新疆農(nóng)七師高中高二上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g)　ΔH<0; 4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：

(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝________.

(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時所需時間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．

(3)T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是________、________.

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________．

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

(5)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，并計算在T℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（6分）T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝_________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝________。

（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。

 

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