【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量O﹣16 Na﹣23）（ ）
A.25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
B.100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA個H+
C.將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 molL﹣1
D.20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

【答案】D
【解析】解：A、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能電離出氫氧根離子，所以含有的OH﹣數(shù)目大于0.2NA ， 故A錯誤；B、H2SO4～2H+ ， 100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+ ， 故B錯誤；
C、將4g NaOH溶于100 g蒸餾水中，此時溶液的體積不是0.1L，故C錯誤；
D、20g重水（D2O）所含的電子的物質(zhì)的量： x10=10mol，電子數(shù)為10NA ， 故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系見圖，下列說法正確的是（ ）
A.若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3
B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O
C.若甲、乙、丙的溶液顯堿性，則丙可能可以作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑
D.若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學(xué)家將這些數(shù)值稱為“幻數(shù)”，科學(xué)家在人造硅同位素Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”，下列有關(guān)Si的說法不正確的是(　　)

A. Si原子核內(nèi)含有14個質(zhì)子 B. Si的原子序數(shù)為14

C. Si的核外電子數(shù)為14 D. Si原子核內(nèi)含有42個中子

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【題目】共價鍵不可能存在于

A.金屬單質(zhì)B.非金屬單質(zhì)C.離子化合物D.共價化合物

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【題目】常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO
B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 、HCO3﹣
D.水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣

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【題目】與氮化鈉具有相同化學(xué)鍵的物質(zhì)是

A.H2B.HC1C.Na2OD.CO2

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【題目】如圖所示為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出）．下列說法錯誤的是（ ）
A.如圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
C.工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸
D.實驗室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在離子鍵中存在

A.只有靜電斥力B.只有靜電引力

C.分子間作用力D.既有引力又有斥力

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【題目】下列離子組不能大量共存的是（ ）

A. H+、Cl— 、Na+、I— B. Cu2 +、NO3—、 K+、Br—

C. Mg 2+、Na+、HCO3—、Cl— D. Ag+、NO3—、 Na+、SO42-

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