【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(相對原子質(zhì)量O﹣16 Na﹣23)(
A.25℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
B.100 mL 1 molL1的H2SO4溶液中含有0.1NA個H+
C.將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中,所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1
D.20g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

【答案】D
【解析】解:A、pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中,水也能電離出氫氧根離子,所以含有的OH數(shù)目大于0.2NA , 故A錯誤;B、H2SO4~2H+ , 100 mL 1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+ , 故B錯誤;
C、將4g NaOH溶于100 g蒸餾水中,此時溶液的體積不是0.1L,故C錯誤;
D、20g重水(D2O)所含的電子的物質(zhì)的量: x10=10mol,電子數(shù)為10NA , 故D正確;
故選D.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是中學常見的物質(zhì),其中甲、乙、丙均含有同一種元素,在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系見圖,下列說法正確的是(
A.若丁為用量最大,用途最廣的金屬單質(zhì),乙的溶液一定為FeCl3
B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體,且乙和丁為空氣的主要成分,則反應①的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O
C.若甲、乙、丙的溶液顯堿性,則丙可能可以作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑
D.若丁為化合物,且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,則甲一定為含Al3+的鹽

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【題目】絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值原子核就異常穩(wěn)定,科學家將這些數(shù)值稱為幻數(shù),科學家在人造硅同位素Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學幻數(shù),下列有關Si的說法不正確的是(  )

A. Si原子核內(nèi)含有14個質(zhì)子 B. Si的原子序數(shù)為14

C. Si的核外電子數(shù)為14 D. Si原子核內(nèi)含有42個中子

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【題目】共價鍵不可能存在于

A.金屬單質(zhì)B.非金屬單質(zhì)C.離子化合物D.共價化合物

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【題目】常溫下,下列溶液中可能大量共存的離子組是(
A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、Fe2+、SO 、NO
B.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO、SO
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中:NH4+、Na+、SiO 、HCO3
D.水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1010mol/L的溶液中:Al3+、SO 、NO 、Cl

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【題目】與氮化鈉具有相同化學鍵的物質(zhì)是

A.H2B.HC1C.Na2OD.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為與水相關的部分轉(zhuǎn)化關系(水作反應物或生成物,部分產(chǎn)物和反應條件未列出).下列說法錯誤的是(
A.如圖所示的反應均為氧化還原反應
B.比較鎂、鐵與水的反應條件,可知鐵的金屬性比鎂弱
C.工業(yè)上常用NO2與水的反應原理制取硝酸
D.實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在離子鍵中存在

A.只有靜電斥力B.只有靜電引力

C.分子間作用力D.既有引力又有斥力

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【題目】下列離子組不能大量共存的是(

A. H+Cl 、Na+I B. Cu2 +、NO3、 K+、Br

C. Mg 2+Na+、HCO3、Cl D. Ag+、NO3、 Na+SO42-

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