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【題目】與氮化鈉具有相同化學鍵的物質是

A.H2B.HC1C.Na2OD.CO2

【答案】C

【解析】

氮化鈉中鈉離子和氮離子之間存在離子鍵，

A. H2中的兩個H原子之間存在共價鍵，與氮化鈉化學鍵類型不同，A項錯誤；

B. HC1分子中H原子與Cl原子之間存在共價鍵，與氮化鈉化學鍵類型不同，B項錯誤；

C. 鈉離子和氧離子之間存在離子鍵，與氮化鈉化學鍵類型相同，C項正確；

D. CO2分子中C原子與O原子之間只存在共價鍵，與氮化鈉化學鍵類型不同，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究，下列有關說法不正確的是

A. 由圖可知X中可能存在Fe2O3 B. 可以判斷混合物中是否含有Al2O3

C. 1.92g固體成分為Cu D. 依圖可以計算Fe2O3和Cu的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是 ( )

A.化合反應B.分解反應

C.復分解反應D.置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，某課題小組設計如下方案制備聚合硫酸鐵，其簡單工藝流程如圖1：
為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2 ， 調節(jié)pH＜3，加熱煮沸；加入過量KI充分反應后，再用0.1 000molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VXmL．已知：I2+2S2O32﹣═I﹣+S4O62﹣ ． ．
（1）實驗過程中加熱煮沸的目的是 ．
（2）在測定過程中加入足量H2O2發(fā)生反應離子方程式： ．
（3）滴定過程中選擇裝標準溶液儀器（如圖2）是否合理（填“是”或“否”）
（4）寫出滴定選用的指示劑 ， 滴定終點觀察到的現象 ．
（5）根據圖1消耗的Na2S2O3標準溶液體積，計算出溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為gL﹣1 ． 若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中鐵元素存在不同的離子，根據題意完成下面假設并設計實驗方案證明假設假設1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+ 假設2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+ 假設3： ．
根據提供試劑和實驗用品驗證假設3成立
限選實驗試劑：1.0molL﹣1 NaOH溶液、8.0molL﹣1 NaOH溶液、0.01molL﹣1KMnO4、淀粉﹣KI溶液、3moLL﹣1H2SO4、紫色石蕊試液、0.1molL﹣1 K3[Fe（CN）6]溶液、試管、膠頭滴管

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取少量溶液Ⅰ于試管A、B中

步驟2：

步驟3：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（相對原子質量O﹣16 Na﹣23）（ ）
A.25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數目為0.2NA
B.100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA個H+
C.將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質的量濃度是0.1 molL﹣1
D.20g重水（D2O）所含的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ）
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（Ls）
B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
則常溫下反應：2O3（g）═3O2（g）的△H= ．
（2）科學家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應式為3H2O﹣6e﹣=O3↑+6H+ ， 陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為 ．
（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣．寫出該反應的化學方程式：
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO4﹣）．通過測定4﹣CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產生SO4﹣的量．某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產生SO4﹣的影響．①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產生SO4﹣ ．

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4molL﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10﹣3 molL﹣1的混合溶液中．反應240min后測得實驗結果如圖b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣+SO42﹣+Fe3+ ． 則由圖示可知下列說法正確的是：（填序號）
A．反應開始一段時間內4﹣CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8產生更多的SO4ˉ．
B．Fe2+是4﹣CP降解反應的催化劑
C．當c（Fe2+）過大時，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4﹣發(fā)生反應，消耗部分SO4﹣．
D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于4﹣CP的降解．
③當c（Fe2+）=3.2×10ˉ3molL﹣1時，4﹣CP降解的平均反應速率的計算表達式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E，F為原子序數依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數均等于其周期序數，F原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對的電子總數等于未成對的電子總數；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F．
（1）A，C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽離子為 ．
（2）比較E、F的第一電離能：E（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為 ．
（4）單質F與強堿溶液反應有[F（OH）4]﹣生成，則[F（OH）4]﹣中存在（填字母）． a．共價鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．σ鍵 e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個面5個Cu原子緊密堆砌，已知每個Cu原子的質量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為gcm﹣3 ． （用含a、d的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性， r為一元強酸，t通常是固態(tài)單質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W>X>Y

B. X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

C. 元素的非金屬性Z>X>Y

D. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

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