1．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．鍋爐水垢用飽和純堿溶液浸泡，即可除去
B．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
C．向C2H5X消去反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，即可檢驗(yàn)鹵原子X的種類
D．將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液

分析 A．工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3；
B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來驗(yàn)證淀粉的存在；
C．檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中；
D．水的體積不等于溶液的體積．

解答 解：A．工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，碳酸鈣不溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入銀氨溶液，有單質(zhì)銀生成可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖，證明淀粉已水解，反之，淀粉未水解；由于淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，所以向水解后的溶液加碘水如果變藍(lán)，則說明淀粉水解不完全，反之，淀粉已完全水解，故B正確；
C．檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中，則水解后、冷卻加酸至酸性，再滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)鹵素的種類，故C錯(cuò)誤；
D．水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)加水至溶液的體積等于100mL，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及除雜、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及溶液配制等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．電子離核越近，能量越高
B．原子核外電子的運(yùn)動(dòng)沒有規(guī)律
C．在多電子原子中，核外電子分層排布
D．電子一般盡可能排布在能量高的電子層中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片
B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑
D．銅電極出現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（S04）3溶液中加入過量氨水：A3++4NH3•H2O═AlO-+4NH4++2H2O
B．少量雙氧水滴人酸性KI溶液：2H202+2I-═2H++4H20+I2
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e一═2MnOOH+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（　　）
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
D．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物在科技、社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
請(qǐng)寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃60075090011001250
平衡常數(shù)K2.51.610.90.6
①該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，若到達(dá)平衡后加壓，則H2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應(yīng)速率將增大．
其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出750℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．
③在900℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是（填編號(hào)）AD，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有BD（填編號(hào)）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）5230.51
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)為燃料電池
①放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假設(shè)該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)向一密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的CH4和CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（ g）═2CO（g）+2H2 （g）△H，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．△H＞0
B．P4＞P3＞P2＞Pl
C．1000℃，P3條件下，在Y點(diǎn)：v（正）＜v（逆）
D．1100℃，P4條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.64 （mol/L）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣，通過電化學(xué)法制取氫氣的工藝如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．電解池中惰性電極C1為陽(yáng)極
B．該工藝優(yōu)點(diǎn)之一是FeCl3溶液可循環(huán)利用
C．反應(yīng)池中的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D．電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列烷烴的分子式
（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍C5H12．
（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子C99H200．
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C14H30．
（4）0.01mol烷烴E完全燃燒時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.464LC7H16．

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