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16．下列有關實驗操作的說法正確的是（　　）
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全
D．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干

分析 A．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管；
B．用pH試紙測定未知溶液的pH時，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱；
C．在研缽中研成粉末時易于空氣中氧氣，水反應；
D．蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$．

解答 解：A．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管，應用酸式滴定管，故A錯誤；
B．水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，若測定的是酸性溶液，則會使測定結果變大；若測定的是堿性溶液，則會使測定結果變小；若測定的是中性溶液，則會使測定結果不變，故B錯誤；
C．金屬鈉性質比較活潑，在研缽中研成粉末時易于空氣中氧氣，水反應，故C錯誤；
D．蒸餾時防止暴沸和意外事故，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）=10-4 mol/L．由水電離出的c（H+）=10-10 mol/L．
（2）已知MgA2是難溶電解質，則其溶解平衡時的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）c2（A-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯堿性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）．
（5）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol•L-1HA標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定時，盛裝標準HA的儀器名稱為酸式滴定管；滴定至終點的顏色變化為溶液由紅色變成無色，且半分鐘內不褪色．下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均為酯類
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應方程式如下：Na2SO4+4C→Na2S+4CO   Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
（1）現(xiàn)有無水芒硝17.75g，若生成過程中無水芒硝的利用率為80%，則理論上可得到  Na2S7.8g，最多生成標況下的CO8.96L．
（2）若在反應過程中生成的Na2S 3mol，則消耗的碳單質的物質的量 n的范圍是6mol≤n≤12mol，若生成等物質的量CO和CO2，則消耗的碳的物質的量為8mol．
（3）Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3，現(xiàn)稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品78.40g 溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L（標準狀況）．請計算：78.40g樣品中各氧化產物的物質的量（寫出必要的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)合成氣（CO2、CO、H2）在催化劑作用下，于密閉容器中同時存在如下三個反應：
I   CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
ⅢCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
在壓強分別為Pi．P2且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$為一定值條件下，反應體系平衡時CO的轉化率（a）與溫度關系如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．由圖可知：Pl＜P2
B．升高溫度反應Ⅱ的平衡常數(shù)減小
C．恒壓絕熱下向反應器中加Ar（g）．反應Ⅲ一定不移動
D．其它條件不變，起始時改變CO和CO2比例，平衡時CO轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作能達到目的是（　　）
A．鍋爐水垢用飽和純堿溶液浸泡，即可除去
B．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可檢驗淀粉是否水解完全
C．向C2H5X消去反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，即可檢驗鹵原子X的種類
D．將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．“蠟炬成灰淚始干”既包含物理變化又包含化學變化
B．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油（主要成分是脂肪烴）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與社會、科學、技術、環(huán)境、生活等有密切關系，下列說法正確的是（　�。�
A．長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去油污，二者去污原理相同
D．纖維素被食用進入人體內，在酶的作用下最終水解為葡萄糖為人體提供能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列問
（1）A和B的關系是互為同系物．
（2）A和B都可以作汽車的燃料，被稱為“綠色燃料”，請用化學方程式表示A作汽車燃料的原理2CH3OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O．
（3）寫出A分子和金屬鈉反應的化學方程式2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．

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