11．為了測(cè)定苛性鉀（KOH）的純度，取樣品0.56g，溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00ml，用0.005mol•Lˉ1硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定消耗24.00ml時(shí)恰好完全反應(yīng)（已知雜質(zhì)都不和硫酸反應(yīng)），則苛性鉀的純度為（　�。�
A．96%B．48%C．9.6%D．56%

分析 發(fā)生反應(yīng)：2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O，根據(jù)方程式計(jì)算25mL溶液中KOH的物質(zhì)的量，再計(jì)算1L溶液中KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算0.56g樣品中KOH的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中KOH的純度．

解答 解：24mL硫酸溶液中n（H2SO4）=24×10-3L×0.005mol/L=1.2×10-4mol，
由2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O，可知25mL溶液中n（KOH）=2n（H2SO4）=2×1.2×10-4mol=2.4×10-4mol，
則1L溶液中KOH物質(zhì)的量為2.4×10-4mol×$\frac{1000mL}{25mL}$=9.6×10-3mol，
故樣品中KOH的純度為：$\frac{9.6×1{0}^{-3}mol×56g/mol}{0.56g}$×100%=96%，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向．
（1）高鐵酸鉀-鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是Zn（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定．反應(yīng)原理為
Ⅰ．在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
Ⅱ．Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
主要的生產(chǎn)流程如圖1：

①寫出反應(yīng)①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②流程圖中反應(yīng)③是在某低溫下進(jìn)行的，且此溫度無NaOH析出，說明此溫度下
Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，則K2FeO4在水處理中的作用是殺菌消毒、凈水．
（4）FeO${\;}_{4}^{2-}$在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO${\;}_{4}^{-}$的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是先變大，后變小．
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，HFeO4-轉(zhuǎn)化為FeO42-（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．體積為1dm3的干燥燒瓶用排空氣法沖入氨氣后，測(cè)得燒瓶中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.625，用此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后，進(jìn)入燒瓶中液體的體積為（　　）
A．$\frac{3}{4}$dm3B．$\frac{1}{2}$dm3C．$\frac{1}{4}$dm3D．全滿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
C．1gH2和1 mol H2O的物質(zhì)的量相等
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下反應(yīng)，現(xiàn)有三個(gè)容積可變恒壓密閉隔熱（與外界沒有能量變換）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2．在Ⅱ中充入1molNH3，在Ⅲ中充入2molNH3．500℃條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．容器I、Ⅱ中N2物質(zhì)的量關(guān)系為n（I•N2）=2n（Ⅱ•N2）．
B．容器I、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器I中的N2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中NH3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
D．容器I、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)：
AlCl3Al（OH）3  Al2（SO4）3Al2（SO4）3  FeCl3Fe（OH）3 Na2CO3Na2CO3  CuSO4CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液中加入鋁片：Al+4OH-═AlO2-+2H2O
B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入鹽酸化的BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B．向溶液中通入CO2氣體產(chǎn)生的白色沉淀，說明溶液中含有Ca2+
C．含有大量Cl-、CO${\;}_{4}^{2-}$、OH-的五色溶液中，可以依次加入酚酞、BaCl2、硝酸酸化的AgNO3溶液加以驗(yàn)證
D．向某淺綠色溶液中加入KSCN溶液后溶液不變紅，再加入H2O2溶液后溶液變紅，說明其中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組溶液中可以用來鑒別SO42-、SO32-、CO32-和Cl-的最好的一組是（　　）
A．BaCl2溶液和鹽酸B．BaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水
C．BaCl2溶液、AgNO3溶液D．BaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液

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