Question

6．一定條件下反應(yīng)，現(xiàn)有三個(gè)容積可變恒壓密閉隔熱（與外界沒(méi)有能量變換）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN₂和3molH₂．在Ⅱ中充入1molNH₃，在Ⅲ中充入2molNH₃．500℃條件下開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 容器I、Ⅱ中N₂物質(zhì)的量關(guān)系為n（I•N₂）=2n（Ⅱ•N₂）．
• B． 容器I、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
• C． 容器I中的N₂的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中NH₃的轉(zhuǎn)化率之和小于1
• D． 容器I、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

Answer 1

分析 三個(gè)容積可變恒壓密閉隔熱（與外界沒(méi)有能量變換）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN₂和3molH₂．在Ⅱ中充入1molNH₃，在Ⅲ中充入2molNH₃，則容器I、Ⅲ建立的平衡是等效的，Ⅱ的投料是Ⅲ的初始投料的一半，根據(jù)等效平衡的知識(shí)來(lái)解決．

解答 解：A、容器I中N₂物質(zhì)的量關(guān)系為n（I•N₂）＜1mol，容器Ⅱ中N₂物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.5mol，所以n（I•N₂）＞2n（Ⅱ•N₂），故A錯(cuò)誤；
B、三個(gè)容積可變恒壓密閉隔熱，物質(zhì)的量不一樣，所以熱量變化不同，所以容器I、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C、容器Ⅰ中充入1molN₂和3molH₂和容器中充入2molNH₃時(shí)，Ⅰ中N₂的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中NH₃的轉(zhuǎn)化率之和等于1，當(dāng)容器Ⅱ中容器中充入1molNH₃，減小物質(zhì)的量，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，容器I中的N₂的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中NH₃的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故C正確；
D、兩個(gè)容積可變恒壓密閉隔熱，進(jìn)行反應(yīng)的方向不一樣，所以容器的溫度不同，所以容器中反應(yīng)正反應(yīng)速率不相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，注意等壓時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化，可以根據(jù)物質(zhì)的量變化結(jié)合等效平衡知識(shí)來(lái)分析，題目難度中等．