FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

A．加人KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu

 

C

【解析】

試題分析：①當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的方程式為：2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；B、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯誤；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確；故選C。

考點：考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )

A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南長沙市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。

（1）工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_____，當(dāng)消耗32 g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。

（2）將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為:

Cu+H2SO4________________________________________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是____(填字母)。

a． Cu2S和CuS都是黑色的

b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南長沙市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

 

實驗事實

結(jié)論

A

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32-<AlO2-

D

常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P>N

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南長沙市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與H2O

⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

A．①③⑥⑧ B．③⑦⑧ C．②⑤⑥⑦ D．①④⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南邵陽縣石齊學(xué)校高二上第一次月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

實驗測得起始．平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4

B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南邵陽縣石齊學(xué)校高二上第一次月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X+Y=XY時，速率最快的是

A．常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常溫下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：__________________。

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（5）若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)． B與C可反應(yīng)生成A。請寫出B的電子式______________。

 

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