向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是( )

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

 

D

【解析】

試題分析：A、當正反應速率不變時，達到化學平衡狀態(tài)，c點反應速率最大，雖然正反應速率減小，但反應繼續(xù)向正反應方向進行，但沒有達到平衡狀態(tài)，錯誤；B、反應向正反應進行，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，a點濃度大于b點濃度，錯誤；C、反應開始反應物濃度最大，但反應速率逐漸增大，說明反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，則反應速率逐漸減小，所以反應物總能量大于生成物總能量，錯誤；D、反應一直正向進行，隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉化率將逐漸增大，正確，答案選D。

考點：考查對圖像的分析，化學平衡的判斷，化學反應與能量的關系

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是( )

A．丁烷 B．異丁烷 C．新戊烷 D．異戊烷

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅甘谷縣第一中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是 ( )

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．cba

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅甘谷縣第一中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事故處理不正確的是（ ）

A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋

B．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救

C．眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛

D．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ(8分)為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________(填

“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉化成______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_____________________________________

Ⅱ.同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P4（白磷,s）+5O2(g) ====P4O10(s) ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1 ①

P(紅磷,s)+ O2（g）==== P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是____________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷____________（填“高”或“低”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡標志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)a mol A生成，同時生成 3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體的總壓強不再變化 ⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3a mol B ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2

A．②④⑤ B．②⑦ C．①③④ D．⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各說法中，正確的是 ( )

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南長沙市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

A．加人KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用水稀釋0.1mol? L –1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有

①H+的物質(zhì)的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤

A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．③④

 

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