Question

【題目】下列表格是元素周期表的一部分，請按要求填空

（1）元素①和⑤形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為__________________

（2）寫出由①②④形成的一種一元酸的分子式_________________

（3）寫出由③形成的單質(zhì)的電子式_________________

（4）列舉元素⑦形成的氧化物一種用途________________；元素⑧在周期表中的位置 ____，

天津市有著豐富的海水資源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很豐富，某化學(xué)興趣小組先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。請回答下列問題

回答下列問題：

（5）海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列舉2種)

（6）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，常溫下，Br2的顏色為___________________。

吹出的溴用純堿溶液吸收，吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平)，當(dāng)吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol．

（7）從海水中獲得元素⑤或⑥的化合物的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下:

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/(g·L-1)	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，產(chǎn)品1的化學(xué)式為________________。產(chǎn)品2為Mg(OH)2。常溫下向濃海水中滴加NaOH溶液，當(dāng)Mg2+恰好完全沉淀時溶液的pH為_________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)

（8）欲由MgCl2·6H2O加熱制備MgCl2時，實(shí)驗(yàn)?zāi)苋〉贸晒Φ年P(guān)鍵操作或條件是_________。

采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

Answer 1

【答案】離子鍵H3BO3光導(dǎo)纖維、水晶飾品或制備硅等第四周期VIII族蒸餾法、離子交換膜法或電滲析法深紅棕色5/3CaSO410在氯化氫氣流保護(hù)下加熱蒸干，或加入SOCl2后再加熱蒸干MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

【解析】

結(jié)合元素周期表分析，①為氫，②為硼，③為氮，④為氧，⑤為鈉，⑥為鎂，⑦為硅，⑧為鐵，⑨為溴。

（1）氫和鈉形成氫化鈉，含有離子鍵。（2）氫和硼和氧形成硼酸，分子式為H3BO3 。 （3）氮?dú)獾碾娮邮綖椋?/span>。（4）二氧化硅可以做光導(dǎo)纖維、水晶飾品或制備硅等。鐵在第四周期VIII族。（5）海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換膜法或電滲析法；（6）單質(zhì)溴為深紅棕色。在反應(yīng)3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3中，3mol反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子，故當(dāng)吸收１mol溴時，轉(zhuǎn)移的電子為 5/3 mol。(７)工藝流程合成步驟中加入石灰乳，鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和鈣離子，過濾干燥的產(chǎn)品２為氫氧化鎂，濾液中的鈣離子進(jìn)行脫硫，用鈣離子沉淀硫酸根離子生成硫酸鈣沉淀，采用過濾的方法得到的產(chǎn)品１為硫酸鈣。氫氧化鎂完全沉淀后鎂離子濃度小于10-5mol/L，已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]= c2(OH-)c（Mg2+）=1.0×10-13，則計(jì)算c(OH-)=10-4mol/L，c(H+)= =10-10mol/L，計(jì)算pH=10。但鎂離子恰好完全沉淀時溶液的pH為10。 (8)氯化鎂中的鎂離子容易水解，在干燥的氯化氫氣流中，抑制鎂離子水解，且?guī)ё呗然�鎂晶體受熱產(chǎn)生的水汽，或加入SOCl2后，其水解生成氯化氫和二氧化硫，抑制了鎂離子水解，故能得到無水氯化鎂，在不銹鋼做陰極電解熔融氯化鎂時，陽極產(chǎn)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極室鎂離子得到電子生成金屬鎂，電解方程式為 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。