Question

20．將3molA與2.5molB混合起來，充入2L的密閉容器中，使之發(fā)生反應 3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）．經過5min反應達到平衡，生成1mol D，經測定知C的平均反應速率為0.1mol/L（L•min）．與此有關的以下敘述中錯誤的是（　�。�

• A． A的平均反應速率為0.15mol/（L•min）
• B． B的轉化率為20%
• C． B的平衡濃度為0.5mol/L
• D． x的數(shù)值為2

Answer 1

分析 5min后達到平衡生成1mol D，則v（D）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.10mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，
則方程式為3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣），
5min后達到平衡生成1mol D，D的平衡濃度為0.5mol/L，則：
                    3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣），
開始（mol/L）：1.5     1.25            0              0
變化（mol/L）：0.75    0.25           0.5           0.5
以此解答該題．

解答 解：5min后達到平衡生成1mol D，則v（D）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.10mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，
則方程式為3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣），
5min后達到平衡生成1mol D，D的平衡濃度為0.5mol/L，則：
                    3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣），
開始（mol/L）：1.5     1.25            0              0
變化（mol/L）：0.75    0.25           0.5           0.5
A．A的平均反應速率=$\frac{3}{2}$v（D）=0.15mol/（L•min），故A正確；
B．B的轉化率為$\frac{0.25}{1.25}$×100%=20%，故B正確；
C．B的平衡濃度為0.25mol/L，故C錯誤；
D．由以上分析可知x=2，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意掌握三段式法解題法．