4．在化學反應A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是（　�。�
A．v（A）=v（B）B．v（A）=2v（C）C．2v（B）=3v（C）D．3v（B）=v（D）

分析 化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，以此來解答．

解答 解：A．A、B的化學計量數(shù)之比為1：3，則3v（A）=v（B），故A錯誤；
B．A、C的化學計量數(shù)之比為1：2，則2v（A）=v（C），故B錯誤；
C．B、C的化學計量數(shù)之比為3：2，則2v（B）=3v（C），故C正確；
D．B、D的化學計量數(shù)之比為3：1，則v（B）=3v（D），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應速率與化學計量數(shù)比值相同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．Ag+，K+，MnO4-，Cl-B．Na+，H+，NO3-，SO42-
C．K+，Ca2+，NO3-，CO32-D．Cu2+，Na+，Cl-，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3m}{M}$NA個，該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2L，質量為120g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是1：3，CO的質量是21g，混合氣體的平均摩爾質量是40g/mol．
（3）若40g密度為ρ g•cm-3的硝酸鈣溶液里含2g Ca2+，則NO3-的物質的量濃度是2.5ρ mol/L．
（4）將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3，則該溶液的物質的量濃度為$\frac{1000aV}{17V+2240}$mol/L．
（5）標準狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4�、�3.01×1023個HCl分子�、�13.6g H2S　④0.2mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是acd
a．體積：②＞③＞①＞④b．物質的量：②＞③＞④＞①
c．質量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②
（6）按體積比為1：2：3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體20g在標準狀況下體積為12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室里用下列儀器和藥品制取純凈的無水氯化銅．根據(jù)要求完成以下問題：
序號①②③④③⑥
儀器及裝置圖
（1）按氣體從左向右流動，裝置②在④左邊，則②中加入的液體是飽和食鹽水；
（2）裝置⑤中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O；
（3）實驗開始時，應先點燃⑤（填裝置序號）處的酒精燈，否則CuCl2中含有CuO（填化學式）雜質．待充分反應后，裝置①的玻璃管中剩余物呈棕黃色；
（4）某實驗小組組裝裝置時，在①和⑥之間添加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，其作用是防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置①．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I2（CCl4）→I2
（1）灼燒海帶時，盛放海帶的儀器是坩堝
（2）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔
H．靜置、分層
正確的操作順序是CBDAHGEF或CBDAGHEF靜置分層后，下層溶液的顏色為紫紅色
（3）從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經過蒸餾，該實驗需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要冷凝管，試驗中溫度計水銀球所處位置為溫度計水銀球在支管口附近（溫度計水銀球上沿與支管口下沿水平）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某混合溶液中溶質所含離子的物質的量濃度如表，則下列有關說法不正確的是（　�。�
溶質所含離子SO42-MMg2+Fe2+
物質的量濃度c332
A．若M是NO3-，則c為3.5
B．若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑NaOH
C．若M是NH4+，則配制溶液所用的溶質不一定是3種
D．若加入BaCl2溶液能產生兩種沉淀，則M可能是CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程如圖1．

提供的試劑：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名稱是過濾，操作②所選用的裝置如圖2為D（填裝置編號），
該裝置中儀器a的名稱是蒸發(fā)皿
（2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根據(jù)提供的試劑，則下列滴加順序錯誤的是B
A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
沉淀a中不溶于鹽酸的主要物質為BaSO4（填化學式）
（3）為除盡溶液I中SO42-，則需要加入過量的BaCl2．如何判斷SO42-已沉淀完全靜置一段時間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T1、T2，達平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．由圖可知：T1＜T2
B．a、b兩點的正反應速率：b＞a
C．為了提高Br2（g）的轉化率，可在其他條件不變時，將體積變?yōu)閂/2 L
D．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

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