【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示:向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOHNa2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

【答案】C

【解析】

A.向某明礬溶液中滴加NaOH 溶液直至過量,溶液中先生成沉淀,然后沉淀又逐漸溶解,前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1,圖像與之不符,故A錯誤;B.假設(shè)NaOHNa2CO3分別為1mol,向含有1molNaOHNa2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl;碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3,消耗HCl 1mol;最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體,又消耗HCl 1mol, 所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1,圖像與之不符,故B錯誤;C.在稀硝酸溶液中加入鐵粉,先發(fā)生Fe+2NO3-+4H+=Fe3++2NO+2H2O, 當硝酸消耗完之后,鐵離子的量達到最大值;繼續(xù)加入鐵粉后,鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng),Fe+2Fe3+=3Fe2+,鐵離子的量逐漸減小直至為0,最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為10. 5=21,與圖像相符合,C正確;D. KNO3溶解度隨溫度變化較大,氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法進行分離,故D錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. B. C. c(H+)c(OH)的乘積D. OH的物質(zhì)的量

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【題目】(1)Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生無色氣體,該氣體是________(填化學(xué)式),請用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________________。

(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可表示為(用離子方程式表示)____________,若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液,觀察到的現(xiàn)象是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2===Cu+Fe2

Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2===Cu+2Na

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離的NaOH溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列推斷正確的是(

A. pH試紙測定a點對應(yīng)溶液,其

B. b、d點對應(yīng)的溶液中都存在:

C. c點對應(yīng)的溶液中:

D. 常溫下加水稀釋d點對應(yīng)的溶液,溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式表示正確的是 (  )

A. FeI2溶液中通入過量氯氣:Cl22I =2Cl2I2

B. 銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu4H2NO3=3Cu22NO↑2H2O

C. 大理石溶于醋酸中:CaCO32H=Ca2H2OCO2

D. FeCl3溶于水生成膠體:Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下:

gg+H2g

現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應(yīng),維持體系總壓強p恒定。在某催化劑作用下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

已知:氣體分壓p 氣體總壓p×體積分數(shù)。不考慮副反應(yīng),下列說法正確的是

A.400℃時,向體系中通入水蒸氣,v、v 均減小,且乙苯轉(zhuǎn)化率降低

B.500℃時,向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol,平衡移動

C.550℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp× p

D.550℃平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)是450時的3倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度壓強下,用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是

A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為41

C. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為21

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