【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. B. C. c(H+)和c(OH－)的乘積D. OH－的物質(zhì)的量

【答案】A

【解析】

NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀釋促進電離；

氨水中存在NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀釋促進電離；

A、加水稀釋促進電離，NH3·H2O的物質(zhì)的量減小，OH－的物質(zhì)的量增大，同一溶液中物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，即c(NH3·H2O)/c(OH－)隨著水量的增大而減小，故A不符合題意；

B、根據(jù)A選項分析，c(OH－)/c(NH3·H2O)隨著水量的增加而增大，故B不符合題意；

C、根據(jù)水的離子積，Kw=c(H＋)×c(OH－)，水的離子積只受溫度的影響，溫度不變，則水的離子積不變，故C不符合題意；

D、加水稀釋，促進電離，OH－物質(zhì)的量增大，故D不符合題意。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗c條件下，從反應(yīng)開始至達到平衡時

B. 實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol； CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol，在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJB. 283 kJC. 566 kJD. 1149 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學方程式為： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（6）某同學利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；

c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；

d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是

化學式

電離常數(shù)

HClO

K = 3×10－8

H2CO3

K1 = 4×10－7　K2 = 6×10－11

A. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

B. 向NaClO溶液中通過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A. △H2＞△H3B. △H1+△H3 =△H2

C. △H1＜△H3D. △H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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