9．在漁業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)需要異地運(yùn)輸魚(yú)苗，為保證運(yùn)輸過(guò)程中魚(yú)苗不死亡，必須滿足下列條件：（1）水的pH要調(diào)在8～8.5之間；（2）防止細(xì)菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧氣；（4）使魚(yú)苗呼出的CO2氣體及時(shí)排出．在長(zhǎng)距離儲(chǔ)運(yùn)魚(yú)苗的水中，最好加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．純凈的氧氣B．過(guò)氧化氫C．過(guò)氧化鈉D．過(guò)氧化鈣

分析 根據(jù)題意結(jié)合所給物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，過(guò)氧化鈉雖能制取氧氣，但生成的氫氧化鈉為強(qiáng)堿，堿性太強(qiáng)；純凈的氧氣不能吸收生成的二氧化碳，不吸收二氧化碳；過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)有氧氣生成，且生成的氫氧化鈣在水中的溶解性較弱，且過(guò)氧化鈣可以同時(shí)消耗二氧化碳；而雙氧水雖能制取氧氣，但不能消耗二氧化碳．

解答 解：A． 純凈的氧氣可以供氧氣，儲(chǔ)運(yùn)不方便，不能吸收生成的二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．而雙氧水雖能制取氧氣，雖能殺菌，但不吸收二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉雖能制取氧氣和吸收二氧化碳，但生成的物質(zhì)堿性太強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)檫^(guò)氧化鈣與水反應(yīng)有氧氣生成，且生成的氫氧化鈣在水中的溶解性較弱，相應(yīng)腐蝕性也小；且過(guò)氧化鈣可以同時(shí)消耗二氧化碳，可維持氧氣和二氧化碳的平衡，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生活，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和題意解題，理解信息是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．體積均為1L的下列溶液中，陰離子個(gè)數(shù)最多的是（　　）
A．0.1mol•L-1 NaClB．0.1mol•L-1 NH4NO3
C．0.1mol•L-1NaOHD．0.1mol•L-1Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�
A．CH3Cl只代表一種物質(zhì)B．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)
C．CHCl3只代表一種物質(zhì)D．CCl4和CH4的結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．兩種氣態(tài)烴組成的混合物6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒生成0.48molCO2和10.8g水，則該混合烴中（　�。�
A．一定不存在乙烯B．一定不存在甲烷C．一定存在甲烷D．一定存在乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在新制的飽和氯水中，若改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HClO）}$減小
B．光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱
C．加入少量的NaHSO3固體，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)
D．加入少量的NaHCO3固體，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加        ②生成物的產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加          ④平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率    ⑥可能是使用了催化劑．
A．①②⑤B．④⑥C．②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．吸熱反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2000℃時(shí)K=6.2×10-4．2000℃時(shí)，向10L密閉容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2．
通過(guò)計(jì)算回答：
（1）此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？
（2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
B．25℃時(shí)，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，一定降低了反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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