Question

4．在新制的飽和氯水中，若改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 再通入少量氯氣，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HClO）}$減小
• B． 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱
• C． 加入少量的NaHSO₃固體，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)
• D． 加入少量的NaHCO₃固體，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)

Answer 1

分析 A．氯氣與水的反應(yīng)，加入氯氣，溶液為飽和溶液；
B．光照后次氯酸濃度減小，平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向著正向移動(dòng)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；
C．加入亞硝酸鈉后，氯氣與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸濃度減��；
D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)消耗氫離子結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解答．

解答 解：A．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，再通入少量氯氣，此時(shí)已經(jīng)為飽和溶液，濃度比值$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HClO）}$不變，故A錯(cuò)誤；
B．光照過程中HClO分解，使平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量的NaHSO₃固體，氯氣與亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致氯氣濃度減小，溶液中次氯酸的濃度減小，溶液的漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量的NaHCO₃固體，HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)，導(dǎo)致Cl₂+H₂O?HCl+HClO向正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH增大，次氯酸濃度增加，溶液漂白性增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣、氯水的性質(zhì)，題目難度中等，明確化學(xué)平衡、電離平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．