17．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�
A．480mL    56.2gB．500mL   58.5g
C．1000mL   58.5gD．任意規(guī)格   56.2g

分析 配制2mol/L的NaCl溶液480mL，選擇500mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計(jì)算．

解答 解：配制2mol/L的NaCl溶液480mL，選擇500mL容量瓶，NaCl的質(zhì)量為0.5L×2mol/L×58.5g/mol=58.5g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握配制溶液的儀器、操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意容量瓶的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
B．C3H6與C4H8一定互為同系物
C．全降解塑料 可由環(huán)氧丙烷 和CO2縮聚制得
D．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質(zhì)量為18（1-a）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．常溫下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．
（1）①滴定醋酸溶液的曲線是圖2（填“圖1”或“圖2”）
②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞（填指示劑名稱），用濃度為c mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量=3cV g/100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6時(shí)，HA溶液的pH=8
B．pH相同時(shí)，c（HA）＞c（HB）
C．曲線上a、b兩點(diǎn)  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
D．25℃時(shí)，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A．15%B．21%C．25%D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”是古代濕法煉銅的真實(shí)寫照．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進(jìn)行：

已知：Fe2+、Cu2+、Fe3+三種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液pH值如表：
金屬
離子		pH
開(kāi)始沉淀完全沉淀
Fe2+7.69.6
Cu2+4.46.4
Fe3+2.73.7
①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是A
A．H2O2                 B．KMnO4C．HNO3                D．Cl2
②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是A
A．Cu（OH）2 3.7～4.3     B．CuO  3.7～6.4
C． NaOH  3.7～4.2       D．NH3•H2O 3.7～4.0
（2）已知常溫下，KspCu（OH）2]=2×10-20，通過(guò)上述流程得到的CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號(hào)，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）氧化劑可選用①④．
①Cl2    ②KMnO4     ③HNO3    ④H2O2
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④⑤．
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（4）欲測(cè)定溶液A中的Fe2+的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號(hào)）

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：（已知CuCl2的摩爾質(zhì)量為135g/mol；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol）
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n1g．
方案二：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g．
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案：其中正確的方案是二，
據(jù)此計(jì)算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）．
（6）某同學(xué)想利用氯化鈉設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體積（約8mL）．

試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號(hào)）是：A接G，F(xiàn)接I；B接D，E接C；
（7）若裝入的飽和食鹽水為75mL（氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當(dāng)測(cè)得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知   從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1：2反應(yīng)生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④酯化反應(yīng)．
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱是羧基．
（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，
④+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物有4種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、任意2個(gè) （任寫兩種）
（5）F苯環(huán)上的一氯取代物只有1種，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（只寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分子式為C5H12的烷烴一共有多少種同分異構(gòu)體（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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同步練習(xí)冊(cè)答案