Question

5．在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V₁表示稀釋前酸的體積，V₂表示稀釋后溶液的體積．下列說法正確的是（　�。�

• A． lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6時，HA溶液的pH=8
• B． pH相同時，c（HA）＞c（HB）
• C． 曲線上a、b兩點  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
• D． 25℃時，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

Answer 1

分析 在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液PH=2，加水稀釋lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=2，稀釋100倍，HA溶液PH=4，說明HA為強酸，溶液HB的PH＜4，說明HB為弱酸，、
A．HA為強酸lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6時，稀釋10⁶，此時需要考慮水的電離，溶液PH接近7；
B．HA為強酸，HB為弱酸分析；
C.$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$；
D．HA為強酸，HB為弱酸，25℃時，NaA溶液的pH=7，NaB溶液PH＞7；

解答 解：A．在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液PH=2，加水稀釋lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=2，稀釋100倍，HA溶液PH=4，說明HA為強酸，溶液HB的PH＜4，說明HB為弱酸，、
A．HA為強酸lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6時，稀釋10⁶，此時需要考慮水的電離，溶液PH接近7，不可能變化為堿，故A錯誤；
B．HA為強酸，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時，c（HA）＜c（HB），故B錯誤；
C．曲線上a、b兩點$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，溫度不變比值一定不變，故C錯誤；
D..HA為強酸，HB為弱酸，25℃時，NaA是強酸缺考鹽溶液的pH=7，NaB溶液中B^-離子水解溶液顯堿性PH＞7，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、溶液PH變化的分析判斷、電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)的含義、鹽類水解等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．