Question

4．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)變化
（1）用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，其中氧化劑是NO₂．
NO+N O₂+2NaOH═2NaN O₂+H₂O
（2）用雙線橋標(biāo)出化合價(jià)的變化，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比值是5：2．
2MnO₄^-+8H⁺+5S O₂═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，N元素化合價(jià)分別由+2價(jià)、+4價(jià)變化為+3價(jià)，得電子的物質(zhì)是氧化劑；
（2）反應(yīng)2MnO₄^-+8H⁺+5SO₂═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H₂O 中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，MnO₄^-得電子為氧化劑，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，SO₂失電子為還原劑．

解答 解：（1）反應(yīng)NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，N元素化合價(jià)分別由+2價(jià)、+4價(jià)變化為+3價(jià)，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，NO₂得到電子被還原，NO₂做氧化劑，
故答案為：；NO₂；
（2）反應(yīng)2MnO₄^-+8H⁺+5SO₂═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H₂O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，MnO₄^-得電子為氧化劑，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，SO₂失電子為還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 5：2，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；5：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度分析，能用單線橋、雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．