19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的下列物質(zhì)中所含有的分子數(shù)最多的是（　�。�
A．CO2B．H2C．H2OD．O2

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，非氣體不能用該公式計(jì)算，物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多，據(jù)此分析．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2、H2、O2均為氣體，其體積相同物質(zhì)的量相同，設(shè)均為1L，則n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{1}{22.4}$mol，H2O為液體，1L水大約1000g，其物質(zhì)的量為$\frac{1000g}{18g/mol}$，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積時(shí)水的物質(zhì)的量最大，分子數(shù)最多，故C正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重微粒數(shù)目的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意把握n=$\frac{V}{{V}_{m}}$的適用范圍．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA+HB- （少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka3Ka4
數(shù)值
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是：A．
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是因?yàn)橄♂屜嗤稊?shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方法
A．從食鹽水中獲得食鹽過(guò)濾
B．將海水淡化為可飲用水蒸發(fā)
C．分離水和碘的四氯化碳溶液分液
D．分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在溶液中能共存，加入H+能放出氣體的是（　�。�
A．Ag+  H+  NO3-  Cl-B．Ca2+  NO3-  HCO3-  Cl-
C．K+   H+  Cl- SO42-D．Ca2+  Cl-SO42-  CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室從碘水中提取碘，正確操作步驟是（　�。�
A．分液  蒸餾B．過(guò)濾   蒸發(fā)
C．萃取   分液D．萃取   分液   蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)變化
（1）用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，其中氧化劑是NO2．
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
（2）用雙線橋標(biāo)出化合價(jià)的變化，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比值是5：2．
2MnO4-+8H++5S O2═2Mn2++5SO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀在常用危險(xiǎn)化學(xué)品分類(lèi)中屬于易燃固體
B．實(shí)驗(yàn)中不慎打破溫度計(jì)，可用吹風(fēng)機(jī)加快水銀的蒸發(fā)
C．做蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾持熱蒸發(fā)皿直接放于實(shí)驗(yàn)臺(tái)面上
D．做分液操作時(shí)，待液體分層將下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．煤炭燃燒中會(huì)產(chǎn)生大量煙氣容易透成污染，用下圖所示的電解池在較高溫度下反應(yīng)，可以凈化煙氣，月下列列斷不正確的是（　�。�
A．據(jù)圖可知，陽(yáng)極反應(yīng)式為SO42--2e-=SO2↑+O2↑
B．SO2在陰極與O2反應(yīng)生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-=SO42-
C．陽(yáng)極失去2mol電子時(shí)，理論上可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣
D．CO2不參與電極反應(yīng)，凈化器中CO2濃度升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24 LSO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B．將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C．1 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0.1 mol熔融的NaHSO4中陽(yáng)離子數(shù)目為0．lNA

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