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18．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Z單質的化學活潑性一定比Y單質的強
B．W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D．X和W兩元素不可能形成共價化合物

分析 A．Y、Z都是金屬時，Z單質比Y單質活潑；
B．當W的原子序數是Y的原子序數的2倍時，Y是F，W是Ar；
C．若Y是O，則W是Cl，非金屬性O＞Cl，穩(wěn)定性H2O＞HCl；
D．當X是C，W是S時，二者可以形成共價化合物CS2．

解答 解：A．Y、Z都是金屬時，Z單質比Y單質活潑，Y、Z都是非金屬時，Y單質比Z單質活潑，故A錯誤；
B．當W的原子序數是Y的原子序數的2倍時，Y是F、W是Ar符合，故B正確；
C．若Y是O，則W是Cl，非金屬性O＞Cl，穩(wěn)定性H2O＞HCl，故C錯誤；
D．當X是C時、W是S，二者可以形成共價化合物CS2，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素周期律與元素周期表，屬于開放性題目，側重于學生的分析能力的考查，注意對基礎知識的全面掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛．
（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：
物質SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2
沸點/℃57.6180（升華）300（升華）1023
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數目增多，其作用是防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積，加快反應速率（只要求寫出一種）．
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是Fe或鐵．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol．
④步驟Ⅲ的經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為NaCl、NaClO、Na2CO3 ．
⑤結合流程及相關數據分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列“假說“在化學科學發(fā)展過程中曾經起到一定的作用，至今仍公認為化學原理的是（　�。�
A．1803 年道爾頓提出的“元素的原子以其原子質量為特征”
B．1808 年蓋•呂薩克提出的“同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數目的原子”
C．1811 年貝來里烏斯提出的“不同原子顯不同電性，因而產生吸引力形成化合物“
D．1887 年阿倫尼烏斯提出的“電解質在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知D的相對分子質量是130．請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質量分數約為21.6%．則A的分子式為C4H10O，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（3）寫出C結構簡式：；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵；
（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；
（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基
（5）第④步的反應條件為濃H2SO4、加熱；寫出E的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時間長而極具發(fā)展前景，其工作原理如圖所示，下列關于它的說法正確的是（　�。�
A．電子經外電路自b極流向a極
B．b極的電極半反應為O2+4e-+4H+=2H2O
C．質子交換膜中的H+流向a極
D．以此電池供電，電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1molCu最少需要氧氣1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�
XYZ
①SiO2H2SiO3Na2SiO3
②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2
③AlCl3Al（OH）3Al2O3
④NONO2HNO3
⑤FeCl2FeFeCl3
A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Ba2+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．元素A的單質能與H2化合生成HxA，在標準狀況下8.5g HxA氣體的體積是5.6L．含有5.1g HxA的溶液與200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應，并生成黑色沉淀，則：
（1）A元素的相對原子質量是32，若A的質子數等于中子數，則A是S元素．
（2）A的最高價氧化物是SO3，室溫下呈液態(tài)，其分子由共價鍵結合而成．
（3）寫出HxA的電子式．
（4）HxA與CuCl2溶液反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．

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