19．海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br -+Cl2═2Cl-+Br2
C．試劑1可以選用石灰乳
D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

分析 A．工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉鎂；
B．氯氣具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)；
C．石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D．硫酸鋇不溶于水和酸；

解答 解：A．氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A錯誤；
B．氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；
C．煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故C正確；
D．氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機物A和B的分子中都有2個碳原子，室溫時A為氣體，B為液體，A在催化劑作用下與水反應(yīng)生成一種含氧的化合物C，催化氧化C可生成B，B與新制的氫氧化銅共熱生成D，C與D一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成E．寫出以上各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和相應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．最外層電子數(shù)為4的原子，其荷電核數(shù)可能為（　�。�
A．8B．14C．7D．17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）在如圖的銀鋅原電池中，銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
（2）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．藍烷的化學(xué)式為C10H12，其結(jié)構(gòu)如圖，則其一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，草酸在常溫下呈無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華．
為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4═HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）
①該實驗說明草酸具有還原（填“氧化”或“還原”）性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應(yīng)速率．
②配平：2MnO4-+5H2C2O4+6 H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）為了探究草酸的不穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置：

①C、H裝置均變渾濁，E處無現(xiàn)象，G玻璃管里黑色變紅色，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
②上述裝置中，B裝置的作用是冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，D的作用是除去混合氣體中的CO2．
從環(huán)境保護角度來看，該方案的不足之處是沒有尾氣處理裝置．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O4-＞OH-（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖中，A為芳香化合物，苯環(huán)上有兩個鄰位取代基：

請回答：
（1）B所含的官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是，E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類的有4種，寫出酯類中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料．工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．a是電源的負極
B．B極區(qū)電解液為LiOH溶液
C．A電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣，就有0.1mol陽離子通過交換膜進入陰極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ．
①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．
②Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳導(dǎo)H+，這種方法實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．已知陰極的
電極反應(yīng)為N2+6e-+6H+=2NH3，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為3H2-6e-=6H+．

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同步練習(xí)冊答案